实验室制备氧化铁胶体的方法 氧化铁？貌似也有，
高中化学知识点都有哪些？ 高考过去已经有好几年，但这个问题实在太大，详细回答得出本书啊！为了方便读者对于高中化学有整体观，从整体上进行把握，查阅资料梳理高中化学重要及基础知识点如下：（一）物质的变化及物质的组成。物质的俩种变化-化学变化和物理变化。物质的组成—纯净物和混合物。（二）化学键、氢键、分子间作用力、共价键、分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的概念。（三）同周期或者同一族元素性质递变规律，以及氧化和还原反应的概念及特点，氧化还原反应中电子转移方法的表示。（四）电解质和非电解质的概念及溶液中离子能否共存的判断。（五）元素及其化合物。重点是掌握钠及其化合物的性质，镁铝及其化合物的性质，铁铜及其化合物的性质。（六）非金属及其化合物。重点是掌握第四、五、六、七主族元素，如碳、硅、氮、氯、硫单质及其化合物的性质，如氮气、氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳、二氧化硅、铵盐等的性质。（七）化学反应原理。重点掌握燃烧热、中和热、化学反应速率、平衡移动、盐类水解的概念。（八）电化学。主要掌握原电池及电解池的概念、构成条件及基本工作原理。掌握几种特殊的电池—锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的充放电原理。（九）有机化学。首先。
化学必修一必修二所有化学方程式 必修11、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、银离子的检验：Cl－+Ag＋AgCl↓4、木炭还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li＋O2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH－＋H2↑Na2O、Na2O2的相关反应：6、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH－＋O2↑8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2＝Na2CO39、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O210、Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O2＋SO3＝Na2SO411、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O12、2Na2O2＋4 HCl＝4 NaCl＋2 H2O＋O2↑14、小苏打受热分 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑15。
实验室制备氢氧化铁胶体时，怎样检验制备是否成功 利用丁达尔现象：将一束光线透过制得的物质，如果从入射光的垂直方向可以观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是氢氧化铁胶体，制备成功.
制备氢氧化铁胶体的注意事项 注意事项：（1）实验2113操作中，必5261须选用氯化4102铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若1653氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。氢氧化铁胶体性质：极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁 可用来制颜料、药物、净水，也可用来做砷的解毒药等。向氢氧化铁胶体中滴加0.5mol/L盐酸，首先能使胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀有逐渐消失。方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
实验室中，制取氢氧化铁胶体的操作是 方法：把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热，当液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe(OH)3胶体方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（条件为沸水，中间是等号，而非可逆号，Fe(OH)3的状态为胶体）
