22g 二氧化碳 、 CO2的物质的量为n=22/44=0.5molH2的物质的量为n=8/2=4molN2的物质的量为n=1.204×10^-24/(6.02×10^-23)=2mol18ml水的物质的量n=m/M=pv/M=1×18/18=1mol由上公式N=nNA可知：H2的分子个数最多H2的原子个数最多N2质量最大N2电子数最多
22g二氧化碳与多少水含有相同的分子数 CO2的相对分子质量为44，水的相对分子质量为18，设一个碳12原子的质量为M g，则一个CO2分子的质量为44M g，一个水分子的质量为18M g，22gCO2含有的分子个数是22g/44Mg=1/2M，相同分子书的水的质量=18Mg*1/2M=9g我不知道你是初三的学生还是高一的，如果是初三的就照上面的做，如果是高一的问题就简单了22gCO2就是0.5mol，0.5mol的水重9g。
22g二氧化碳含分子数多少？ 22/44=0.5mol 一摩尔含有阿伏伽德罗常数个分子NA 所以共有0.5NA个分子
