完全电离时电离常数是多少 完全电离是没有2113电离常数的。因5261为，溶液中的电离出来的各离子4102浓度乘积1653（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离，那么分母是零。分母是零是不合理的，所以全部电离的电解质没有电离常数。扩展资料：要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy？ xA+yB-。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。参考资料来源：-电离平衡常数
水解常数和电离常数的关系是什么？ 水解常数2113和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电5261离也有水解了。高中4102一般指酸式盐，比如含有酸式酸1653根HSO3-HS-HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，然后HSO3-同时存在电离和水解，并达到各自平衡HSO3-=H+SO32-的电离，电离出H+HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2，Ka2=6.6x10^-8HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13计算水解常数这样的推导H2SO3=H+HSO3-.1 Ka1HSO3-+H2O=H2SO3+OH-.2 Kh1+2：H2O=可逆=H+OH-cH+xcOH-=Kw再根据电离常数 水解常数的计算式Ka1xKh=cH+xcHSO3-/cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-这样说就是Ka1xKh=Kw电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，电离出H+。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性。
电离平衡常数的计算方法
醋酸的电离常数是多少？ 醋酸的电离常数是：1.8*10？？与温度2113有关，5261醋酸的电离常4102数随温度上1653升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10？？。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。扩展资料：乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。乙酸的典型化学反应：乙酸与碳酸钠：2CH？COOH+Na？CO？=2CH？COONa+CO？↑+H？O乙酸与碳酸钙：2CH？COOH+CaCO？=（CH？COO)？Ca+CO？↑+H？O乙酸与碳酸氢钠：NaHCO？+CH？COOH=CH？COONa+H？O+CO？↑乙酸与碱反应：CH？COOH+OH-=CH？COO-+H？O乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。CH？COOH+CH？CH？OH<；==>；CH？COOCH？CH？+H？O由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，。
各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是2113一元弱碱强酸盐，如氯化铵：5261可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐4102，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×1653Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的。
什么是电离系数呢呢？ 在电解质AB的电离中：AB=A+B[AB][A][B][A]*[B]/[AB]=aa就是电离系数
电离常数怎么计算？ 弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.强电解质不适用.
