高中化学中常见的氧化剂还原剂。急用。 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(Cl.
高中化学常见的氧化剂(强氧化剂)，还原剂有什么？ 氧化剂F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等浓硫酸、HNO3、HClO3等KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等MnO2、Na2O2、SO3等Fe3+、Cu2+、Ag+等还原剂K、Ca、Na、MgH2、C、CO.H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-、Cl-
高中化学氧化还原反应怎么辨别氧化剂，还原剂 判断元素的化合价 如果元素化合价升高，则对应的物质为百还原剂；反之度，就是氧化剂举个例子CO+CuO=Cu+CO2在这个反应中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升内高，所以容CO为还原剂；铜元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，所以CuO为氧化剂.
怎样理解高中化学中的氧化性还原性，氧化剂还原剂等此类问题？ 如题，总是晕晕乎乎的，而且并不明白为什么最高价态只有氧化性？最高价态是什么？不是最外层电子数吗？
高中化学，失升氧化还原剂，降得还原氧化剂，这句话怎么理解？ 高中化学氧化还原反应相关概念可列表比较如下：也可按下图模式简化记忆即反应物中的还原剂所含元素化合价升高(失去电子)发生氧化反应得到氧化产物。而反应物中的氧化剂所含元素化合价降低(得到电子)发生还原反应得到还原产物。失电子，通常用负号表示，电子又带负电，负负得正，表现为元素化合价升高。得电子，通常用正号表示，电子带负电，正负得负，表现为元素化合价降低。弄清电子失、得与元素化合价升、降之间的对应关系，对我们正确分析氧化还原反应至关重要，一定要透彻理解，方能应用自如。希望我的回答对题主有帮助，祝题主学习进步！
高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序 最好的方法是背元素周期表按金属性还原，非金属性氧化判断。氧化性，还原性强弱的判断方法和依据氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度而不取决于得失电子数目的多少，另外还跟反应条件如溶液的酸碱性，反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，可依据以下几个方面来进行判断。1根据元素的原子形成离子时放出的能量的多少元素的原子得电子形成离子时，放出的能.
