高中化学怎么正确书写反应热方程式 1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开.若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”.H的单位一般为 KJ/mol.(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中，不用“↑”和“↓”.（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同.如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H＝－483.6 KJ/mol.普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积.（5）相同条件（温度、压强）。
化学，高中热化学方程式都是可逆反应么？或者说只有可逆反应才有写热化学方程式么？谢谢 热化学方程式不都是可逆反应热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
求高中热化学方程式大全 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；
高中化学 这么写热化学方程式对不对？(就是红笔划掉的那个，看不清我再发)，因为我算的反应热是对的， 方程式不对应该是4NH3+7O2=△=4NO2+6H2O△H=…
