人们对苯的结构及性质的认识经历了一个漫长的过程．（1）实验测得苯的分子式为C6H6，与烷烃相比，6个碳原子应结合14个氢原子才能达到饱和，写出C6H6的一种含叁键且无支链链。
次溴酸和次氯酸氧化性和稳定性哪个强？最好从原子和分子结构来分析 卤素含氧酸及其盐的酸性、稳定性、氧化性十分纠结。次氯酸酸性：HClO＞HBrO＞HIO解释：从Cl到 I，原子半径、变形性增大，抵抗H+的反极化作用的能力减小，H—O—X中O—X键。
羟胺和联氨的性质 盐酸羟胺NH2OH为强还原性物质，氮氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量Br-和次溴酸BrO-.硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。
乙烯与溴水加成 可能有哪四种产物 溴水中除了Br2以外，还有HBr和HBrO.乙烯通入溴水中，Br2攻击乙烯形成溴鎓正离子（CH2CH2Br）+(亲电攻击，溴分子的键能小易断裂），然后反应体系中的Br－、H2O、HBrO均可进攻溴鎓正离子，最后完成反应.故产物不是单一的1，2－二溴乙烷，而是1，2－二溴乙烷、溴代乙醇和溴代次溴酸酯的混合物.在第二步亲核试剂的进攻时H2O优先于Br－，所以乙烯与溴水反应的主要产物是溴代乙醇.所以溴水中的水在反应过程中是不可忽略不计的.1）2-溴乙醇（CH2BrCH2OH）溴鎓正离子与水的反应产物2）1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）溴鎓正离子与Br-的反应产物3）1-溴乙醇次溴酸酯（CH2BrCH2BrO）溴鎓正离子与BOr-的反应产物4）溴乙烷（CH2BrCH3）乙烯与HBr的反应产物另外在NaCl存在的情况下，还会有CH2BrCH2Cl产生.
化学次氯酸的氧化性为何强于高氯酸？ 一种含氧酸的氧化能力强弱主要取决于三方面因素。①中心原子结合电子的 能力：中心原子结合电子能力越强，越容易获得电子被还原，因而氧化性越强；②中心原子和氧原子之间键的强度：含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂，因此，R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多，含氧酸越稳定，氧化性越弱。次氯酸的氧化性为何高于高氯酸？原因如下：（1）次氯酸为弱酸，在溶液中氢离子不能够完全电离，而高氯酸作为强酸，氢离子完全电离，由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用，从而使得R-O键容易断裂，所以次氯酸的氧化性强于高氯酸。（2）在还原过程中，高氯酸需要断裂的R-O键更多，所以氧化性比次氯酸弱。③在含氧酸还原过程中，伴随发生的其它过程的能量效应：高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强。
只能选做其中的一个题目 1.(1)C 8 H 16 O 4(2)缩聚(4)D 解析：中等题。根据A变为C的条件，发现A为卤代烃。将A与B、C 2 H 5 Br对比，即可发现A、B、C 2 H 5 Br分别是乙烯与溴水中的Br 2、HO—Br、HBr发.
溴离子怎样表示 Br-注：\"-\"在Br右上方。物质介绍：溴溴（拉丁语：Bromum，源于希腊语：βρ？μιο，意为“公山羊的恶臭”，是一个化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。2007年全球溴产量约为556000吨。溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。物理性质溴是唯一在室温下是液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。元素单质的形式是双原子分子：Br2。它是黏稠的，可流动的，红棕色的液体，并在标准温度和压力下容易挥发，形成红色的蒸气(颜色近似于二氧化氮)并且有一股与氯气相似的恶臭。溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴微溶于水，但对二硫化碳，有机醇类(像甲醇)与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。溴像氯一样，也有用在游泳池的维护。一些特定的溴化合物被认为是有可能。
溴酸盐的化学分子式 含有三角锥型的溴酸根离子-BrO3，其中溴的氧化态为+5。溴酸盐的例子有：溴酸钠—NaBrO3溴酸钾—KBrO3溴酸银—AgBrO3
已知次溴酸（HbrO）的结构简式为HO-Br，如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A，同时又可生成B和C2H5Br回 由C在浓硫酸、加热条件下生成E，可知C为HOCH2-CH2OH，乙烯与溴水反应生成A，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成乙二醇，故A为BrCH2-CH2Br．乙烯与溴水反应生成B，B的分子式为C2H5BrO，B能氧化生成D，D氧化生成F，故B中还含有-OH，且羟基相连的碳原子上含有2个H原子，故B为Br-CH2-CH2OH，D为BrCH2-CHO，F为BrCH2-COOH，F在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成G，结构G的分子式可知，G为HOCH2-COOH，G发生缩聚反应反应生成高分子化合物H为，由G与I的分子式可知，2分子G发生酯化反应脱去2分子水生成成环状化合物I，则I为，（1）交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由E的结构简式可知，分子中含有8个C原子、16个H原子、4个O原子，故E的分子式是C8H16O4，故答案为：C8H16O4；（2）由上述分析可知，A的结构简式是BrCH2-CH2Br，I的结构简式是，故答案为：BrCH2-CH2Br；（3）G转化为H的化学方程式为n HOCH2-COOH浓硫酸△+（n-1）H2O，属于缩聚反应故答案为：n HOCH2-COOH浓硫酸△+（n-1）H2O，缩聚；（5）化合物A～I中，A、B、C、E中不含不饱和键，不能发生加成反应，而D中不饱和键为醛基，F、G含有羧基，H、I含有酯基，-COOH、-COOC-不能发生加成反应，则D含醛基。
液溴和溴水的区别 1.颜色不同：液溴：深2113棕红色体重液体，容5261易挥发，气4102温低时能冻结成固体。溴水：溴单质1653与水的混合物，呈橙黄色。2.性质不同：液溴是纯净物，性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，微溶于水。溴水是溴的水溶液，是混合物。溴单质微溶于水，部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，时间较长的溴水中溴分子会分解，溴水会逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。3.用途不同：液溴可以作为氧化剂，乙烯及重烃类的吸收剂，铂中除银等。液溴可以与苯在铁或溴化铁加成生成溴苯。中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。扩展资料液溴的保存方法：1.生产单位对液溴的保存：一般加蒸馏水三分之一左右作为保护剂，防止挥发，宜单独存放。气温低时应注意保温，防止液溴和蒸馏水冻结破裂容器。它不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类等混放在一起。用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封或用蜡封、石膏封等。工业溴每坛净重25㎏或30㎏。将装液溴的坛或瓶密封埋入。
