一个真空膨胀熵变的问题 1、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程，Q必须是可逆过程的热，此题没说可逆，所以不行.2、因为理想气体，且等温，所以内能不变，体积功为0，所以Q为0，这是对的.楼上错了.3、这题的求法是设计一个等温可逆过程，始末态与题目中一直，利用理想气体内能只是温度的函数，温度不变，内能不变，所以用可逆过程的体积功代替可逆Q计算熵变，也就是那个解答.4、题目只是Q为0，不是什么绝热，熵是状态函数，始末态一致，熵变就相等，另外一个楼上也不对.
理想气体绝热向真空膨胀，为什么温度不变了？为什么熵增加？ 1.向真空膨胀无任何阻力，故未克服外力做功，又知绝热，故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数，内能不变，温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生，反过来，已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由于气体既未作功又无传热，也未跑到外界，故气体为孤立系统.孤立系统发生的任何变化过程中熵一定增加.反过来说，已膨胀的气体自动收缩到原来状态，熵是减小的，因此不可能发生.
求详细解释，理想气体真空自由膨胀的过程 因为自由膨胀时间不计 来不及发生热交换 近似视作绝热Q不变 而没有压力对气体做功 所以W为0 由热一律 T不变 理想气体 V变为原来两。
理想气体绝热向真空膨胀时各个状态函数△G和△A如何变化 绝热Q=0，真空膨胀W=0，推出△U=0，理想气体，推出△T=0，又推出△H=0；过程不可逆，推出△S；A=△U-△(TS)显然小于。
求详细解释，理想气体真空自由膨胀的过程 理想气体的真2113空自由膨胀的过程是一种不可逆5261的热力学过程，理4102想气体过程中气体在一个绝1653热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。若是理想气体，过程前后的温度不会变化，而且过程前后的状态符合以下的式子其中p为压力，V为体积而下标的i及f表示初始及结束的状态。在自由膨胀过程中，气体不满足热力学平衡的条件，一直要到自由膨胀结束时才符合热力学平衡。因此在过程中无法定义整个气体的状态函数。例如其压力会随着位置而改变，而过程中无法明确的定义气体的体积。自由膨胀过程由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。2、理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。3、对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。扩展资料从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个。
理想气体向真空膨胀是一个什么样的过程，具体一点的？undefined-理想气体，向真，膨胀，过程
