铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_____ 该反应中，铜元素化合价从0价升高e799bee5baa6e997aee7ad94e4b893e5b19e31333431353937到+2价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂，在反应中被氧化，根据化学。
so2与品红溶液发生的化学反应方程式、现象 该过程是物理变化，因其有漂白性 品红与二氧化琉不反应应为二氧化琉有漂白性所以品红才褪色加热品红又会变为红色 SO2与品红化合作用使其变色 加热又分解了 所以要恢复 品红。
氯化铁(FeCl3)与二氧化硫(SO2)反应的化学方程式是什么？ （1）铁离子能够氧化二氧化硫，SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2H2O+SO2+2Fe3+═SO42-+4H+2Fe2+；吸收SO2尾气，防止污染空气；（2）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，故答案为：过滤；B、F；（3）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，故答案为：①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（4）B中发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I-的还原性弱于SO2，现象为紫色变为无色，故答案为：B中蓝色溶液褪色．
So2气体通入溴水中发生的化学方程式是？ SO2气体通入溴水中发生的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4这表现出了二氧化硫的还原性。二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。二氧化硫 的结构式：二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。化学性质：在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。应用：1.用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油；2.主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、。
为研究亚氯酸钠（NaClO （1）浓硫酸与Cu加热时反应，生成硫酸铜二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）高锰酸钾溶液颜色变浅，说明乙装置中不再吸收二氧化硫，可以停止试验，故答案为：溶液颜色变浅；（3）①检验SO42-和C1-，应先用硝酸酸化，再加入钡离子和银离子，不能用盐酸酸化，不能用氯化钡检验硫酸根，因为能够引入氯离子，选用硝酸钡和硝酸银，检验硫酸根和氯离子，故答案为：ade；②在ClO2-中Cl为+3价，反应后为-1价，1molClO2-得4mol电子，SO2中S为+4价，反应后为+6价，1molSO2失2mol电子，所以ClO2-与SO2的物质的量之比为1：2，再据原子守恒配平离子方程式为2SO2+ClO2-+2H2O═2SO2-+Cl-+4H+，故答案为：2、1、2、2、1、4H+；（4）①将溶液稀释至100.00mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶和胶头滴管，故答案为：100 mL容量瓶；胶头滴管；②据滴定结果，反应ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+C1-生成I2的物质的量为0.500mol/L×0.020L÷2×4=0.02mol，感觉反应方程式ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+C1-可知，没有参加2SO2+ClO-2+2H2O═2SO2-+Cl-+4H+反应的ClO-2为0.01mol，反应了0.09mol，50mL2mol/L的NaClO2。
可逆反应的热化学方程式怎么写？ 热化学方程式的书写主要体现在注明聚集状态和表明反应热.在热化学方程式中不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化，与可逆符号及等号无关.所以在热化学方程式中可逆符号和等号没有区别.只是计算时偶尔需要考虑可逆反应的不完全反应.这样书写和理解热化学方程式.热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点.(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开.若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”.H的单位一般为 KJ/mol.(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此，必须注明物质（反应物和生成物）。
SO2通入碘水中反应的化学方程式 是什么 SO2具有还原性，碘水中含有I2具有较强氧化性。发生反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O→2HI+H2SO4离子方程式为 SO2+I2+2H2O→4H+2I-+SO4 2-
铜与浓硫酸在加热条件发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O，请完成下列问题．（1 （1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）Cu元素的化合价升高，被氧化；S元素的化合价降低，浓H2SO4作氧化剂；消耗1molCu转移2mol电子，则0.5mol Cu，转移的电子数目为1mol×NA个/mol=NA个，故答案为：氧化；氧化；NA．
硫和浓硝酸反应的化学方程式，以及和稀硝酸反应的化学方程式是什么？
