高中化学竞赛全国初赛考纲上有关有机的要求的详细说明有机 说明：1.本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2.现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准（实验教科书A1—2，B1—6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的。
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。。
高中化学竞赛原子构成与元素周期律是大学的什么课本？ 任何一本无机化学或者元素化学教材里面都有
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜。 （1）1S22S22P63S23P63d104s1？ ； S？ （2）sp2；？ V形（3）Cu(OH)2+4NH3·H2O ===？ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O ；共价键、配位键？ ；（4）面心立方最密堆积（1分）？
高中化学竞赛考什么内容 高中化学竞赛考试内容：全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求.2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点.3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高.4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）.5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求。
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结5261构不同。分子晶4102体一般是1653有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．凡含有添加剂。 B
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶 （1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 第4周期第ⅥB族 7（2）能量最低原理（3）Si 3 N 4 原子晶体（4）4Mg+10HNO 3＝4Mg(NO 3)2+NH 4 NO 3+3H 2 O（5）256/a 3 N A 4×r 3/(2 r)3试题分析：A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，这说明A应该是氮元素。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区，所以B是镁元素。C元素原子的外围电子层排布式为ns n—1 np n—1，其中能＝2，则n＝3，所以C是硅元素。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，这说明D是铜元素。E为第四周期未成对电子数最多的元素，所以E是铬6元素。（1）根据构造原理可知，铬元素基态原子的电子排布式1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1。铬的原子序数是24，位于周期表的第4周期第ⅥB族。由于同一能层中不同能级的能量也是不相同的，所以铬也是元素基态原子有7种能量不同的电子。（2）根据轨道表达式可知，同学所画的电子排布图违背了能量最低原理。（3）A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，由于Si位于第ⅣA族，氮元素位于第ⅤA族，则X的化学式Si 3 N 4。。
求晶体计算的题目晶体结构方面的
