电负性是怎么算的 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：DOVE娟电负性是指：元素的原子在分子中吸引电子的能力，电负性大，原子在分子中吸引电子的能力强，电负性小，原子在分子中吸引电子的能力就弱。H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9Sc1.3Y1.2La-Lu1.0-1.2Ti1.5Zr1.4Hf1.3V1.6Nb1.6Ta1.5Cr1.6Mo1.8W1.7MnFe1.51.8Tc1.9Re1.9Ru2.2Os2.2Co1.9Rh2.2Ir2.2Ni1.9Pd2.2Pt2.2Cu1.9Ag1.9Au2.4Zn1.6Cd1.7Hg1.9鲍林的元素电负性B2.0Al1.5Ga1.6In1.7Ti1.8C2.5Si1.8Ge1.8Sn1.8Pb1.9N3.0P2.1As2.0Sb1.9Bi1.9O3.5S2.5Se2.4Te2.1Po2.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5At2.2元素的电负性也呈现周期性的变化：同一周期中，从左到右电负性递增；同一主族中，从上到下电负性递减。副族元素电负性没有明显的变化规律。H2.1Li1.0Na0.9K0.8Be1.5Mg1.2Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6MnFe1.51.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6鲍林的元素电负性B2.0Al1.5Ga1.6C2.5Si1.8Ge1.8N3.0P2.1As2.0O3.5S2.5Se2.4F4.0Cl3.0Br2.8Rb0.8Cs0.7Sr1.0Ba0.9Y1.2La-Lu1.0-1.2Zr1.4Hf1.3Nb1.6Ta1.5Mo1.8W1.7Tc1.9Re1.9Ru2.2Os2.2Rh2.2Ir2.2Pd2.2Pt2.2Ag1.9Au2.4Cd1.7Hg1.9In1.7Ti1.8Sn1.8Pb1.9Sb1.9
首先需要说明，电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种：① 1932年L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0(后人改为3.98），计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）。鲍林的计算方法是：其中，分别指AB，A2，B2分子的键能②1934年R.S.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性，即电离能和电子亲和能的平均值。I为电离能，A为电子亲和能(放热为正，吸热为负）③1956年A.L.阿莱和E.罗周提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。即其中 为有效核电荷数，r为半径④1989年L.C.Allen根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性：m和n分别为p轨道和s轨道上的电子数，Ep和Es分别为p轨道和s轨道的电子平均能量。
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判断元素的电负性大小和电负性如何计算问个有关化学电负性的问题假设A和B元素既不是同主族也不是同周期怎么判断电负性的大小若两个元素电负性是一样的<；br/？
判断元素的电负性大小和电负性如何计算 1、随着原子序号2113的递增，元素的5261电负性呈现周期性变化。41022、周期中从左到右元素电负性逐1653渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。3、氟的电负性最大(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。4、过渡元素的电负性值无明显规律。对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料：判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。同一周期，从左到右。
电负性计算方法 电负性的大小是有一般规律的。就比如说氟元素的电负性最大。然后每一周期，电负性随着原子序数增大增大 同一主族，电负性随原子序数增大减小。这些东西也是熟能生巧的，多。
