怎么判断氧化性和还原性的强弱？ 1 根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。3 根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。4 根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。5 根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。6 根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。
如何判断氧化性，还原性强弱？ 先判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
氧化还原性强弱的顺序 化学氧化还原性强弱顺序排列1、根据电极电势判断 根本的是根据电极电势判断，数越大氧化性越强(包括符号)下面简单列几个常用的：(不太全)氧化性：氟气(F的零价)，高铁酸盐(酸性，正6价)，高锰酸钾，重铬酸盐，过氧化氢，氧气，氯气，溴，碘，硫，等等还原性：碱金属，碱土金属(4，5，周期)，氢化铝锂，硼氢化钠(有机中常用)铝，锌，铁等较活泼金属，氢气，等等2、根据物质的活动性顺序比较氧化还原性的强弱①根据金属活动性顺序和置换反应比较 在金属活动性顺序表中，越前面的金属越易失去电子，金属单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱．例如：还原性：Fe>；Cu，氧化性：②根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱．③根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱．同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强．(3)根据发生氧化还原反应的条件比较当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较。
高中元素还原性与氧化性强弱顺序 不要背啊，记住氧化还原反应之后的产物，是“强氧化剂制弱氧化剂”，“强还原剂制弱还原剂”，如铝可以置换铁，铁可以置换铜举例。氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强.还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu？？+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2，C，Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性.（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸。
如何判断氧化性或还原性的强弱，有什么规律 也不知道你是问哪方面，1）可以根据氧化还原反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物2）金属活性顺序：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au还原性减弱，对应阳离子氧化性增强3）非金属活动性顺序比较F、OCI、BrIS的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。4）同种元素一般价态较高者氧化性强。如氧化性：Fe3+>；Fe2+Sn4+>；Sn2+S(+6)>；S(+4)>；S(0)>；S(-2)5）以元素在周期表中的位置为依据同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
氧化还原性强弱的顺序。 常见离子还原性2113：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化5261性：K+氧化还1653原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性中，氧化剂>；氧化产物；还原性中，还原剂>；还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
