如何书写氧化还原反应 四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，。
谁能告诉我 ， 一些化学方程式的写法依据什么来写的，也就是为什么要反映 置换反应是依据就近原则写出来的，复分解反应是根据生成物中的碳酸，分解成水和二氧化碳写出来的，氧化还原反应时依据金属氧化物失去氧元素后形成金属单质写出来的。。
能斯特方程的方程写法 下面举例来说明能斯特方程的具体写法：⑴已知Fe3？+e-=Fe2？，φ（标准）=0.770VΦ=φ（标准）+(0.0592/1)lg([Fe3？]/[Fe2？])0.770+(0.0592/1)lg([Fe3？]/[Fe2？])⑵已知Br？(l)+2e-=2Br-，φ（标准）=1.065VΦ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO？+4H+2e-=Mn2？+2H？O，φ（标准）=1.228VΦ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+])⑷已知O？+4H？+4e-=2H？O，φ（标准）=1.229VΦ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1)纯固体、纯液体的浓度为常数，作1处理。离子浓度单位用mol/L（严格地应该用活度）。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。扩展资料：能斯特方程通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。他发明的能。
