高中化学常见强氧化性物质排序 KMnO4，HClO，O3，O2，S2-，Fe3+，F2，H2O2(貌似H2O2遇还原性物质显氧化性，遇氧化性物质显还原性？K2Cr2O7，HNO3等等吧，排一个顺序，顺便再列几个别的强氧化性物质，只要高中。
高中化学中氧化物氧化性大小的排序 一.非金属单2113质氧化性：一般情况下元素非金属5261性强的对应的单质氧4102化性强。例如：非金属性1653f>；cl>；br>；i>；s.则氧化性f2>；cl2>；br2>；i2>；s1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）n2s>；se>；te；(元素非金属性)o>；s>；se>；te第七主族：（单质氧化性）f2>；cl2>；br2>；i2；(元素非金属性)f>；cl>；br>；i另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（cl2>；o2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧o3要远比cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）ag+>；hg2+>；cu2+>；h+>；pb2+>；sn2+>；fe2+>；zn2+>；al3+.(氧化性很弱了)其中fe3+的氧化性介于hg2+和cu2+之间：hg2+>；fe3+>；cu2+三.化合物的氧化性(一定要看溶液ph，化合物氧化性强弱与ph关系很大)：一般情况下：f2>；>；o3>；>；kmno4(h+)>；cl2>；k2cr2o7(h+)>；mno2>；hno3>；浓h2so4>；h2o2>；o2>；br2>；ag+>；fe3+>；i2>；cu2+>；h+比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！请楼主注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）而条件改变排序也有可能变动。例如：cl2与高锰酸钾氧化性比较：在酸性条件下，kmno4>；cl2；而在碱性。
室内环保装修标准是多少？ 室内装修环保国家标准：1、中华人民共和国国家标准《居室空气中甲醛的卫生标准》规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08毫克/立方米。2、中华人民共和国国家标准《实木复合地板》规定：A类实木复合地板甲醛释放量小于和等于9毫克/100克；B类实木复合地板甲醛释放量等于9毫克—40毫克/100克。3、《国家环境标志产品技术要求—人造木质板材》规定：人造板材中甲醛释放量应小于0.20毫克/立方米；木地板中甲醛释放量应小于0.12毫克/立方米。4、国家家具标准GB5296.2004规定：如果甲醛释放量大于1.5毫克/升的规定标准，有关厂家将被处以销售额50%至3倍的罚款。还将受到涉嫌欺诈的处罚。根据我国建筑、装饰和家具材料的使用情况，室内装修污染物主要有以下几类：甲醛，苯系物（苯、甲苯、二甲苯），总挥发性有机物（TVOC），游离甲苯二异氰酸酯（TDI），可溶性铅、镉汞、砷等重金属元素；分别根据主材不同，有不同的限量等级的环保标准。扩展资料：室内环保设计手法：1、室内设计室外化。设计师通过设计把室内做得如室外一般，把自然引进室内。2、通过建筑设计或改造建筑设计使室内、外通透，或打开部分墙面，使室内、外一体化，创造出开敞的流动空间，让居住者更多地。
金属的特点
高中化学氧化性排序 一.非金属单质2113氧化性：一般情况下元5261素非金属性强的对4102应的单质氧化性强。例如：非金属1653性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H扩展资料：1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性。
初中化学中酸碱盐的性质 1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气（注：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au以上是常用的，排在氢之前的可以遇酸产生氢气）这个是现在初中所要背的，比原来的少了几个例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、酸可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色5，酸可以与碱反应酸+碱=盐+水例：HCL+NaOH=NaCL+H2O（补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同。二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓3、碱+酸→水+盐例：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、碱可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红三、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓3、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
浓硫酸与双氧水会不会发生反应，各位同仁回答不一，各有各的道理，究竟该怎样理解呢？ 浓硫酸2113与双氧水是不会反应的。原因是：5261浓硫酸在4102浓度高的时候具有强氧化性，其氧1653化性比双氧水强的多，故浓硫酸与双氧水不会发生反应。但是浓硫酸倒入到双氧水中去，会有气泡（氧气）产生，这是因为浓硫酸溶于水放热使不稳定的双氧水分解，而并非是双氧水和浓硫酸发生反应。除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。扩展资料：浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液，其氧化性比双氧水强的多。双氧水一般发生氧化反应，其只能氧化比其氧化性低的物质。稀硫酸与双氧水的反应：H2O2+H2SO4？ H2SO5+H2O浓硫酸具有很强的氧化性和腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。参考资料来源：-浓硫酸
