高锰酸钾在中性，弱碱性，强碱性溶液中进行反应时，它的氧化数变化有何不同 酸性介质中是锰离子，中性中是二氧化锰，碱性中就是高锰酸钾
高锰酸钾溶液的配制 1、中性：7—4；碱性：7—6；酸性：7—2。2、加酸，增强高锰酸钾的氧化性，且保证其还原产物均为 2价。加热：增加反应速率。（滴定时要求有一定的反应速率，否则。
高锰酸钾溶液的配制 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：vin588高锰酸钾溶液配制2113注意事项注意问题：5261①加热温度4102不能太高，若超过90℃，易引1653起分解：②颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；③开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快，部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。3.在滴定时，KMnO4。
高锰酸钾在中性或碱性环境中有无强氧化性？ 这个得看遇到什么样的还原剂了，在酸性条件下，氧化性最强，那么在中性和碱性环境，对于强的还原剂，也是表现出氧化性的，一般的还原剂不行的，比如说氯离子，不同的环境，高锰酸钾对应的产物是不同的，硝酸根只有在酸性条件下才能表现出强氧化性
为什么高锰酸钾溶液的氧化性按照碱性，中性，酸性的条件而逐渐增强？ 这要从高锰酸钾的电极电势说起，不过“电极电势”这个术语在大学才会接触，MnO4？ 8H 5e？=Mn2 4H2O E=1.51VMnO4？ 2H2O 3e？=MnO2(s)4OH？ E=0.59V。
高锰酸钾在中性、弱酸性或强碱性中进行反应时，它的氧化数变化有何不同？ 1楼很明显在扯淡酸性条件还原为Mn2+中性或者弱碱性还原为MnO2强碱性还原为MnO4 2-
高锰酸钾在中性，弱碱性或强碱性溶液中进行反应时，它的氧化数变化有何不同？ 析出黑色的MnO2沉淀 2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH 亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42-2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=Na2SO4+。
