二氧化硅中每个氧原子为几个最小环共有？为什么是六个 每个O原子被6个十二元环共有二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/6=1，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。
一摩尔石墨中含有共价键数是多少怎么计算的 1mol石墨2113中含有1.5mol共价键。在石墨晶体中，一个5261碳原4102子连接三个共价键，而每个共价键被两1653个碳原子共用，所以，每个碳原子对应1.5个共价键，所以，1mol石墨中含有1.5mol共价键，即共价键数为1.5NA。在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个碳原子对应2个共价键，所以，1mol金刚石中含有2mol共价键，即共价键数为2NA。扩展资料：设中心原子为A，其余n个配位原子均用B表示，m对孤对电子用E表示，则该物质可表示为ABnEm。令z=n+m，B和E都用Y表示，则该物质可表示为AYz，这里的Y就表示中心原子的价电子层中的电子对，z就表示中心原子的价电子层中的电子对数。我们可根据如下公式推测分子构型：n由化学式即可看出：m=1/2（中心原子价电子数-配位原子提供的电子总数±离子电荷数）z=n+m共用电子对理论有以下几点：1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为2）；2、原子间形成共价键时，可通过共用电子的方式使最外层达到8（2）电子稳定结构。参考资料来源：—共价键
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成-1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧；氟；氢；钠；硅；（2）E为硅Si，硅元素的核电荷数为14，核外电子总数为14，最外层含有4个电子，硅的原子结构示意图为：；D2A为Na2O，氧化钠为离子化合物，氧化钠中存在钠离子和氧离子，氧化钠的电子式为：，EB4为SiF4，四氟化硅属于共价化合物，分子中存在4个硅氟键，其电子式为：，故答案为：；（3）EA2为SiO2，EB4为SiF4，SiO2是原子晶体，而SiF4为分子晶体，所以熔点大小为：SiO2＞SiF4，故答案为：SiO2SiF4；
与硫酸根离子互为等电子体的分子 分子的话是三氧化二氯 等电子体是原子数和价电子数相同 他们说的都不对
高一化学，要过程，明天就要。。好的答案加分 （1）R2-变成R，化合价升高2价，说明每个R2-失去2个电子，共失去：0.6mol/L×0.15L×2e-=0.18mol e-。这些电子将被M2On(2-)得到，每个M原子得：0.18mol e-÷(0.3mol/L×0.1mL×2)=3，这样M化合价将降3价，变成正三价。所以原来M2On(2-)中M就是+6价，也就知道n=7。（2）如果NO2与O2的混合气被水全部吸收，即4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应产生的NO2与O2物质的量之比为4：1。这样就可配平反应方程式：2 UO2(NO3)2=(2/x)UxOy+4 NO2+O2，根据O原子守恒，推出y/x=3，UxOy即UO3，其中U为+6价。（3）①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。所以选①③
（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合 （1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，则A是Si元素，第二周期原子半径最小的元素B，则B是F元素，两种元素形成化合物SiF4，根据价层电子对互斥理论知，四氟化硅中硅原子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，该分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：正四面体；非极性；（2）第二周期中未成对电子数最多的元素是N元素，所以C是N元素，第三周期第一电离能最大的元素D是Na元素，两种元素可以形成两种化合物Na3N和NaN3，Na3N遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明该气体是氨气，同时生成氢氧化钠，Na3N和水反应的产物能和盐酸反应生成氯化钠、氯化铵和水，反应方程式为：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，NaN3由阴阳离子变成，所以为离子晶体，故答案为：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；离子；（3）钛元素属于过渡元素，过渡元素钛原子中价电子为3d和4s电子，其价电子排布式为3d24s2；该化合物的物质的量=26.25g262.5g/mol=0.1mol，该化合物和硝酸银反应，该化合物中外界电离出氯离子，氯离子和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，氯化银的物质的量=28.70g143.5g/mol＝0.2mol，说明该化合物的外界中含有2个氯离子，且配位数为6，则配。
