A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．使用合适的催化剂，反应速率加快，故B不选；C．因压强适用于有气体参加的反应，对应溶液中的反应，增大压强，反应速率改变不明显，故C选；D．增加其中一种反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；故选C．
增大反应物的浓度，增大反应体系的压强，升高温度和使用催化剂都可以使任何化学反应速率加快%2 其实任何一个化学反应就是一个化学平衡.因此增大反应物的浓度，增大反应体系的压强，升高温度都可以加快反应速率.但不一定是2%.而使用催化剂不一定使反应加快.也可使反应减慢(比如防腐剂).具体一个化学反应改变条件后向正反应移还是向逆反应移，那么就要具体问题具体分析了.
增加反应物浓度、升高温度和使用催化剂都能加快反应的速率，它们对平衡常数各有什么影响？
增加反应物浓度，升高温度和使用催化剂都能提高反应速率，其原因是否相同，请简述 A．升高温度，增大活化分子的百分数，增大反应速率，故A不选；B．降低温度，降低活化分子的百分数，减小反应速率，故B选；C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子。
为什么升高温度和加入催化剂可以提高反应物中活化分子百分数，而增大压强和改变反应物浓度不可以_(：з 1、化学反应发生的微观过程就是“具有足够能量的反应物分子”以正确的取向相互碰撞并发生变化2、这些具有“足够能量的反应物分子”成为“活化分子”3、“活化分子”在所有反应物分子中占有一定比例，这个比例叫做“活化分子百分数”4、升高温度或者加入催化剂会使反应物分子能量升高，有更多的反应物分子“具有足够能量”成为“活化分子”，相应的“活化分子百分数”也提高了。5、增大压强、增大反应物浓度不会改变反应物的能量，只是让反应物分子相互碰撞的概率变大了。
B．增大反应物的浓度 升高温度、加入催化剂等都可增q活化分子x百分数，反应速率增q，而增q反应物x浓度可增q单位体积x活化分子x数目，增q反应速率，降低温度，活化分子x百分数减小，则反应速率降低，故选八．
请问增加反应物浓度，增大压强，升高温度，使用催化剂，分别对单位体积活化分子百分数有什么影响？ 使用催化剂，活化能下降，活化分子百分数增加；升高温度，能量上升，活化分子百分数增加；浓度与压力增加，就是只增加分子总数，活化分子百分数不变，但活化分子数增加.
增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速
