（15分）铁及其化合物在生活 试题答案：（15分，每空3分）（1）69.5 mg（2）没有变质（3）32（4）2Fe3 Cu＝2Fe2 Cu2（5）酸性废水抑制Fe3 的水解，使其不能生成有吸附作用的。
钠的化合物在生产生活中应用广泛． （1）氯化钠在生活中的重要用途是调味剂；工业上，电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O 高温.2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酞试液.
氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题： （1）a．氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，已知氢化物稳定性：H2O>；NH3，则非金属性O大于N，故a正确；b．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，所以不能根据沸点：H2O>；NH3，来比较O与N的非金属性，故b错误；c．化合物中非金属性强的元素吸引电子能力强先负价，已知NO中N为+2价，O为-2价，所以非金属性O大于N，故c正确；d．不能根据氢化物的碱性判断元素的非金属性，故d错误；故答案为：ac；（2）HCN分子结构为H-C≡N，每一对共用电子对为一个共价键，所以分子中含有4对极性共价键，故答案为：4；（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性是因为亚硝酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>；c（NO2-）>；c（OH-）>；c（H+），故答案为：c（Na+）>；c（NO2-）>；c（OH-）>；c（H+）；（4）氯气将CN-氧化成无污染的气体，反应生成二氧化碳在碱溶液中生成碳酸根离子、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O，故答案为：2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．
铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl 根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，（1）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；（2）K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，故答案为：C；（3）中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]，故答案为：CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]；（4）铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀，若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的，故答案为：不能，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀；（5）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，应该在HCl气流中蒸干，故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；（6）氯化铁和氯化铜的混合液。
