SiF4（四氟化硅）是否是正四面体结构？ 中文名称：四氟化硅 英文名称：silicon tetrafluoride 中文名称2：氟化硅 分子结构：双吡啶四氟化硅Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形。英文名称2：silicon fluoride CAS No.：7783-61-1 分子式：SiF4 分子量：104.06
六氟化硅离子怎么杂化 共价键，PtF6不稳定，获得电子成为PtF-（强路易斯酸），所以没有PT6+离子.的确PtF6黑色晶体，我实验看出，它是四聚体结构，证明是分子晶体和离子不是一个简单的Pt，女积累
四氟化硅为什么是非极性分子 就是空间对称的结构就可以的，极性分子和非极性分子更简单的判断方法是看中心原子的合力为不为零就可以了，想象成为物理。此题和甲烷相似
氟化硅的空间构型是什么？ 分子结构：Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形
氟化硅的空间构型是什么？如题 分子结构：Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形
硅的结构 Si的结构和金刚石一2113样，都是Si原子间形成正四面体结5261构，即一个Si原子在中4102央，四周四个Si原子组成正1653四面体的四个顶点。此结构无限延伸即为晶体Si。SiO2的结构和Si非常像，只是把四个顶点的Si原子换成O原子即可。
三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么 用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型。三氟化氯中心是氯原子，氯外层7个电子，其中三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角双椎型。三角双椎中，三对价电子对应T形分布，故三氟化氯分子属C2v点群，有极性。
判断四氟化硫（SF4)的分子空间构型？！？！？！？ n=(6-4)/2=1，所以按照2113VESPR为AX5型分子有两种可能5261，左边斥力最大的孤对电子4102-S-F键（90°）有2条，1653而右边有三条，所以左边那种更稳定，即为变形四面体。判断SF4的分子结构：在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。扩展资料：四氟化硫是一种选择性有机氟化剂，它的分子结构上S原子以sp3d杂化轨道形成σ键，分子形状为变形四面体形，在常温常压下为无色带有类似二氧化硫气体的强烈刺激臭气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸；在600℃时仍很稳定。在空气中强烈水解冒出白烟。遇到有水分的环境会引起类似氢氟酸的腐蚀。完全水解变成二氧化硫和氢氟酸，部分水解时，生成有毒的亚硫酰氟，但能被强碱溶液全部吸收变成无毒无害的盐类；能溶于苯。四氟化硫SF4是最有效的应用广泛的。
关于分子点群Sn轴的问题 1 你先画个立方体，把上表面的对角线上的两端点作为氟原子，下表面另一方向的对角线上两端点也作为氟原子，立方体的体心作为硅原子.容易证明这和SiF4的分子构型相同（正四面体）.则立方体的三条体对角线就是这三个四次对称轴.2 就是两个碳原子的连线，但这里的6次轴称为6次反轴，并不是普通的六次轴.即其中一个氢原子绕轴转60度后，再由该轴的“垂直平分面”镜面反射，就与背面的一个氢原子重合了.这个六次反轴同时也是三次轴.
氟化硅的空间构型是什么？ 分子结构：Si原子以sp3杂化轨道形成σ键.分子形状为正四面体形
