碱性条件下铜离子会不会和-OH反应生成氢氧化铜沉淀影响测定结果？ 问题一：因为EDTA是一种弱酸 弱碱性可以提高EDTA阴离子浓度 有利于络合反应 事实上不同离子需要综合考虑阳离子的氢氧化物的沉淀与络合程度，这个可以进行精密的计算，在《分析化学》上面有的.问题二：弱碱性下和EDTA络.
用氢氧化钠滴定盐酸的方法测试盐酸的浓度的具体公式和方法是什么？ 第三节 酸碱溶液pH的计算 酸碱滴定的过程，也就是溶液的pH不断变化的过程。为揭示滴定过程中溶液pH的变化规律，本节首先学习几类典型酸碱溶液pH的计算方法。。
测定铜离子含量(指示剂PAN，用EDTA标定)时溶液的PH为什么是10左右，如果不是，会对测定结果有什么影响？ 不是啊…CuY-PAN可以在pH2-10的范围内使用，这是它的一个巨大的优点啊…尤其在多种金属阳离子的滴定中，可以通过连续调节pH，直接用CuY-PAN来进行多种金属离子的连续滴定啊…络合滴定的pH首先取决于金属离子.pH不能高到使被测金属离子生成氢氧化物沉淀.另外，不同pH下金属离子与EDTA的结合能力不同，此时可能要看实际情况，改变pH可能可以直接帮助掩蔽其他杂质金属离子，或用于分步滴定.pH还需要取决于使用的指示剂所需的条件.有很多金属指示剂是有机弱酸，pH与它们的颜色有关，要想观察到变色，pH就必须调节到颜色与金属离子络合物颜色不同的状态.
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：余清华023蚀刻液中铜离子含量测定方案（2）实验目的：准确测定蚀刻液中铜离子含量，减少实验偏差，增进实验的准确性实验仪器及试剂：1.EDTA标准溶液0.1mol/L2.PAN指示剂0.1%（无水乙醇作溶剂）3.PH=11的缓冲溶液（NH4CL—NH3.H2O）4.DI水(去离子水)实验原理（1）滴定原理：用缓冲溶液调节PAN与Cu2+形成的红色螯合物溶液的颜色呈现纯蓝色，再用EDTA滴定至绿色，即为终点。（2）变色原理：PAN的杂环氮原子能发生质子化，因而表现为二级酸式解离：pka1=1.9pka2=12.2H2In+-HIn-In-黄绿黄淡红由此可见，PAN在pH=1.9-12.2范围内呈黄色，而PAN与金属离子的配合物为红色，故PAN可在此pH值范围内使用。PAN与Cu2+形成红色螯合物，但水溶性差，大多出现沉淀，变色不敏锐，为了加快变色过程，可加入乙醇。操作步骤：取样5ml进100ml容量瓶，定容至刻度取稀释溶液5ml进250ml三角瓶，并加入DI水100ml加入PAN指示剂3-4滴用PH=11缓冲液调节溶液颜色呈现蓝色用0.1mol/LEDTA标准溶液滴定至绿色即为终点实验数据计算：Cu含量（g/L）=C×V×63.55×4C-EDTA标准液浓度V-消耗EDTA体积(mL)实验方法验证1.验证原理：用上述方法测定99.99%铜粉的含量，。
沉淀重量法中加入过量的沉淀剂使反映完全，主要利用了（）. A 同离子效应.通过加入过量的沉淀剂，使反应尽可能的向右移动获得更多的产物（假设沉淀反应也是个可逆的反应过程，而且确实沉淀反应不是100％反应完全的，只能是尽可能完全）.
怎样测定硫酸铜溶液中铜离子的浓度 取VL（一般滴定取20mL）的硫酸铜溶液，向其中滴入稍过量的氯化钡溶液，过滤取得沉淀，并进行洗涤烘干，称得沉淀质量mg（硫酸钡），因为n(硫酸钡)=n(硫酸铜)=n(铜离子)，所以铜离子的物质的量浓度为[（m/233）/V]mol/L不采用氢氧化钠法是因为氢氧化铜对热不稳定，又无法确定其是否受热分解完全，而硫酸钡很稳定，在氯化钡过量时可以认为硫酸根离子沉淀完全.
硫代硫酸钠滴定硫酸铜溶液怎么计算铜离子浓度 配制比色CUSO4液用NA2S2O3进行标copy定：酸条件加入KI 2CU2+4I-=2CUI(沉淀）+I2；用NA2S2O3滴定I22NA2S2O3+I2=NA2S4O6+2NAI 据求CUSO4含量 NA2S2O3：I2：CUSO4=2：1：2（摩尔量比）NA2S2O3滴定液摩尔量根据滴定量算根据摩尔量比算CUSO4摩尔量跟使用NA2S2O3摩尔量硫代硫酸钠滴定硫酸铜溶液zd怎么计算铜离子浓度这样的提问感觉没有意义
铜离子的检测方法 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：rayredstar氰化废水样品1.没有仪器分析条件；2.不进行大倍数稀释；1.有仪器分析的条件；2.要求分析精度较高，分析速率较快；容量分析法仪器分析法配位滴定法容量分析法改进碘量滴定法萃取铜分析法Cu2+、Fe3+、Zn2+都可以与EDTA发生1：1的配位，形成稳定的配合物。293k下稳定常数如下表1-1所示。配位滴定中，控制酸度分别滴定的条件为：△lgKMY=5分析可知：lgKFeY-lgKCuY=25.10-18.80=6.30>；5显然，能用控制酸度的方法将Fe3+浓度滴定出来。Cu2+与Zn2+之间不能用控制酸度分别滴定，但可以采用掩蔽的方法，掩蔽Fe3+、Cu2+测定出Zn2+的浓度，再将三种离子总浓度测定出来，就可计算出Cu2+浓度。当然对于一些新型的指示剂是可以分步滴定出Cu2+和Zn2+的，如(3，5-二氨-2-吡啶偶氮)-5-二甲基苯胺。滴定的基本原理如下：2Cu2+4Iˉ=2CuI+I2I2+2S2O32ˉ=2I-+S4O62ˉ(1)（2）取5mL废水样品，用乙酸-乙酸钠缓冲液调节溶液至pH=4，加20mL六偏磷酸钠溶液，使试液变成淡蓝色；加2mL硫氰酸钾溶液，若无颜色变化，以此证明Fe3+完全掩蔽，而过程中Zn2+对滴定无影响。迅速加入5mL碘化钾溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液至浅黄色；。
