实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么？ 实验室制取硫化氢2113的原理硫化氢①制取原理—5261强酸与强碱的复分解反4102应②制取方程式—1653—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
急，高中重要的化学方程式，实验室制各种气体，及注意事项 实验指导书有。还有得买一本数理化公式大全。当工具书用，别拿来背额-。
写出对应的化学方程式： （1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O 通电.2H2↑+O2↑．（2）实验室用液体制氧气采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2.
如图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题． ①根据实验室常用仪器可知：a试管；A装置适用于固体和液体常温反应制取气体，可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；②Ⅰ．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，甲途径生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 高温.CaO+CO2↑；把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，据二氧化碳和水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；Ⅱ．甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有碳、氧元素，实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳纯度不高；Ⅲ．实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，可用B发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用F收集装置，实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合BF；③12.5g石灰石（纯度为80%）中碳酸钙的质量为：12.5g×80%10g，石灰石中碳酸钙物质的量是：10g100g/mol=0.1mol；设参加反应的盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 7310g x10010g=73xx=7.3g该盐酸溶液的溶质质量分数=7.3g73g×100%10%答案：①试管；2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；Ⅰ．CaCO3 高温.CaO+CO2↑；红；Ⅱ．碳、氧元素；得到的二。
高中化学，实验室制所有气体的实验方程式以及现象
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶。
如图是实验室常见的制取气体的装置． （1）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳时可选用B装置．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．（2）反应物中所含的原子的种类和数目为：2N、10H、2Cl、Ca、2O，生成物中已知的原子种类和数目为：Ca、2Cl.
