某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K （1）原电池、CH 4+10OH－8e－=CO 3 2－+7H 2 O（2）阴极、2CuSO 4+2H 2 O=\"=\"2H 2 SO 4+2Cu+O 2↑（3）280（4）A试题分析：有图可以知道，甲为原电池，乙和丙为电解池，(1)中A电极的电极反应式为CH 4+10OH－8e－=CO 3 2－+7H 2 O，(2)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以丙池中F电极为阴极，该池的总反应方程式为 2CuSO 4+2H 2 O=\"=\"2H 2 SO 4+2Cu+O 2↑；(3)有图可以知道该装置是一个串联电路，串联电路中电流处处相等，乙池中C极质量减轻5.4g时，即转移的电子数为5.4/108=0.05mol，所以B电极理论上消耗O 2 的体积为为0.05/4*22.4*1000ml=280ml；(4)一段时间后，断开电键K。能使乙池恢复到反应前浓度的是Cu，应该在刚开始点解的时候，有一部分铜在石墨上析出来，之后就就有Ag析出来，所以加入铜可以弥补这部分铜，同时将溶液中的银离子置换出来。本题考查了原电池、电解池的综合知识，该命题方式是高考命题的热点，本题有一定的综合性，难度较大。
（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时 （Ⅰ）（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向。
（11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指 (1)甲装置名称是原电池；乙装置名称是电解池；Zn为负极；Pt为阳极。(2)Cu极2H+2e－=H 2↑；C极Cu 2＋2e－＝Cu。(3)乙中溶液的颜色无变化(4)甲中溶液的pH将增大；乙中溶液的pH将增大（1）甲池为锌铜原电池，活性较强的锌做负极，铜为正极；与外电源正极相连的Pt电极为阳极，碳棒为阴极（2）Cu极：2H+2e－=H 2↑；C极：Cu 2＋2e－＝Cu（3）乙池中电极都换成铜电极时，阳极：Cu—2e－＝Cu 2＋；阴极：Cu 2＋2e－＝Cu，即溶液中Cu 2＋的浓度不改变，溶液的颜色无变化（4）甲池中总反应Zn＋2H＋Zn 2＋H 2↑，H＋浓度减小，酸性减弱，pH增大；而乙池中总反应为：2Cl－＋2H 2 O=H 2↑＋Cl 2↑＋2OH－，OH－离子浓度增大，碱性增强，pH增大
