几个高中化学反应方程式 Cu(NO3)2.3H2O=CuO+3H2O+2NO2↑3Cu2O+稀14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O
高中化学反应方程式计算 这个应该属于方程式配平问题，一般根据质量守恒原理和化合价升降守恒原理来解决.当然前提是你要知道反应的原理，就是谁和谁反应，又生成了什么然后看看反应中有无元素化合价变化，如有，利用最小公倍数方法配平对于没有化合价变化的物质，根据反应前后所含有的相同元素原子个数配平（一般不用氧元素）最后再看看系数有无分数 化简成最简整数比即可
怎样不写化学方程式就能明确化学反应中各物质之间量的关系？ 这个关系是根据化学的几条基本原理：1.原子（元素）守恒：例如在 CaCO3与HCL反应中CaCO3~CO2是根据C的守恒，2HCL~CaCl2是Cl的守恒。运用原子守恒的条件：两种物质分别为反应物和生成物；守恒元素只在这两种物质中。（这条规律说起来复杂实际用是非常简单的）2.化合价和为0（也叫电子守恒）：例如反应Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2中Fe2O3~3CO：Fe2O3中的Fe为2×（＋3）=（＋6）价变为生成物中0价，下降6价；CO（＋2）→CO2（＋4）上升2价，上升和下降相等，所以Fe2O3和CO为1：3即Fe2O3~3CO。再根据原子守恒可以得到生成物的关系。化合价和为0实质是电子的转移。运用条件：有单质参加的反应（氧化还原反应）；同是生成物或同是反应物。3.根据化学方程式（或离子方程式），必要的记忆还是需要的，常见反应应该熟记，只是写的时候不必要把化学方程式完全写出来，Fe2O3~3CO的写法只是为了简化，只写了关键物质在计算时可以节省时间，在上述1，2方法不容易写出来时还是要写方程式，方程式是根本依据。至于其它方法要自己经常总结，别人的甚至老师的方法不一定适合自己，但可以提供参考，再理解成自己的方法，成为有自己方法的人，我是今年刚刚高考的理科生，上述方法是化学基本方法，。
【高一化学】物质的量化学反应方程式》》 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设家金属钠xg则产生氢气 x/23 g原溶液含钠 100*9.32%*23/40=5.359g加钠后溶液含钠（5.359+x）g5.359+x=（100+x-x/23）*20%解得 x=18.1
在化学方程式里化学计量数与物质的量有什么关系 化学计量数就是化学方程式每个化学式前面的系数，它表示发生化学反应时，各反应物、生成物物质量的比例.离开化学方程式说物质计量数是没有意义的.3.4g/(NH3的分子量）＝0.2mol在化学反应方程式里面，化学剂量数的比例就是参加反应物质的量的比例.
物质的量在化学方程式中的计算 1、化学方程式中的各物质的化学计量数之比，等于组成物质的（）之比，因而，也等于（）.2、完全中和0.10mol NaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？3、将 30 g MnO2的质量分数 为76.6%的软锰矿石与足量12 mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参与反应），计算（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的Cl2的体积（标准状况）.4、400mL某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8L Cl2（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度.
