氢原子能级图右边的E指的是什么？
电子层与能级的区别和联系是什么？麻烦说的通俗些，最好打个比方。氢原子只有一个电子层，为什么电子还。 1.氢原子基态能级为-13.6eV2.能级的数量不是由电子数目决定的，是由原子核的吸引能力决定的。当然实际上电子数多的原子，其原子核的吸引能力也就越强，能提供的能级数也就越多。3.大多数氢原子的电子都处在能量的最低状态，也就是半径最小的状态。向高能级跃迁后半径一般是增大的4.化学上现在所讲的电子层是一种不是很科学的概念，实际上就是能级的一种通俗说法。能级不能完全等同与电子层。有时候一个能级就可以代表一个电子层，有时候几个相邻能级代表一个电子层。5.学到大学你就知道，化学上的电子和原子半径的知识最终要全部还原到物理的原子中电子分布的知识上去，这两者是统一的。（物理知识—量子力学，化学—量子化学，量子化学就是量子力学在化学中的应用）
氢原子到底有几个能级 化学和物理不一样吗？ 物理和化学是对应的。这个问题需要一点点量子力学的知识，不过你现在可以先当成是一些结论记住，具体推导以后再说。物理上，玻尔的原子模型是量子力学初期的重要模型，氢原子核外电子在一系列定态能级上运动，能级以主量子数n标记，n取值为所有正整数。化学上将n=1，2，3…对应的能级称为“壳层”，并用字母K，L，M…标记。这个是对应的。而你说的s，那个在化学上叫做“s轨道”，不叫“s能级”（注意，这里是小写字母，不是大写，大写字母表示壳层）。“轨道”的量子力学本质是在主量子数n之下，角量子数l的分立取值，l可取值为0，1，2…n-1，（注意，此时不能取到无穷，直到n-1）。对于l的不同取值，化学中用s，p，d，f，g，h…标记。这里，有一个特殊的情况，就是对于n=1的情况，此时l只可以取0，也就是只有s轨道，所以，可以认为n=1的能级就是s轨道，但是，这只是特例，对于n>；1的所有壳层都不成立。比如n=2的壳层下有s轨道和p轨道，n=3的壳层下有s轨道、p轨道和d轨道，n=4的壳层下有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道…其实，在此之下，还可以细分。就是磁量子数m和自旋量子数ms，不过和你的问题无关了，如果你有兴趣的话再追问。
