为什么在理想气体的绝热可逆过程中有公式：U的改 理想气体2113内能只由温度决定，定容过程5261只有吸热没有做功4102.所以内能变化由吸热决定ΔU=nCvΔT这个式子对理1653想气体任何过程都成立，因为揭示了内能与温度的关联.绝热过程只有靠外界做功W改变内能.所以有ΔU=nCvΔT=W最大体积功我不明白你说的什么.ΔT为正则ΔU为正，理想气体等容摩尔热容怎可能是负的.
理想气体的绝热可逆过程为什么不能带入理想气体状态方程 首先题主问题并2113没完善单单知道压强变化计算能5261耗需要知道温度变化及气4102体物质量或者1653体积气体压缩程般计算题绝热压缩恒温压缩根据热力第定律U=W+Q两种压缩情况具体能耗绝热压缩由于温度变化内能变化恒温压缩则内能恒定望题主完善题目疑问请追问望采纳谢谢
请问理想气体的恒外压过程是不可逆过程，等压过程是可逆过程是吗？
理想气体的可逆过程物质的量变吗 理想气体内能只由温度决定，定容过程只有吸热没有做功。所以内能变化由吸热决定ΔU=nCvΔT这个式子对理想气体任何过程都成立，因为揭示了内能与温度的关联。绝热过程只有靠外界做功W改变内能。所以有ΔU=nCvΔT=W最大体积功我不明白你说的什么。ΔT为正则ΔU为正，理想气体等容摩尔热容怎可能是负的。
理想气体，恒温可逆过程功W与恒外压绝热不可逆过程功W解答时为什么用的公式不一样？ 气体做功公式都是一样的，即（微分表达式）为δW=pdV.对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关），由于p不是V的函数，所以直接积分，W=pΔV.对于理想气体的恒温可逆过程，由于可逆，所以内压总等于外压，p'=p.根据理想气体状态方程p'V=nRT，则p=p'=nRT/V.代入表达式，有δW=pdV=nRTdV/V=nRTd(lnV)，对两边积分，得ΔV=nRT ln(V2-V1)或者ΔV=p1V1 ln(V2-V1)所以做功总有δW=pdV.
理想气体的自由膨胀过程是等温还是绝热过程 绝热过程2113。自由膨胀过程由于体系经历绝热过程，故5261与外界无热交4102换。又由于气体向真空自由膨胀，外压1653为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。2、理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。3、对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。实验证实参见焦耳实验：容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀，最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。气体膨胀后，我们仍可用活塞将气体等温压回左室，使气体回到初始状态。不过，此时我们必须对气体作功，所作的功转化为气体向外界传出的热量，根据热力学第二定律，无法通过循环过程再将这热量完全转化为功，所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程。扩展资料热力学系统始终不与外界交换热量，即Q=0 的过程。理想气体准静态绝热过程的方程为pVr=常量，其中p、V 是理想气体的。
理想气体的混合为什么是不可逆过程
