实验室制取硫化氢的原理是什么？ 实验室制取硫化氢的原理硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氧气、硫化氢、盐酸的实验室制法和工业制法 氧气实验室制法：高锰酸钾分解，氯酸钾在二氧化锰作用下分解二氧化锰催化过氧化氢分解过氧化钠与水反应工业制法：分离液态空气H2S实验室：FeS与稀硫酸或者稀盐酸工业：天然气脱硫的副产物HCl：实验室：固体氯化钠与浓的硫酸工业，氢气在氯气中燃烧，再用水来吸收
实验室制备硫化氢的原理 原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+H？SO？（稀）=FeSO？+H2？↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。扩展资料：硫化氢的性质：1、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1：2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。2、颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。3、相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。参考资料来源：—硫化氢
实验室制取硫化氢气体有多少种方法？ 硫化亚铁 硫化钠与浓硫酸反应Na2S+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2S↑
实验室制取硫化氢 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
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实验室制硫化氢的化学方程式
硫化氢的实验室制法式什么 Na2S+H2SO4-Na2SO4+H2S
