高锰酸钾与二价铁反应的反应方程式是什么？ 反应方程式虽化学环境(酸、碱性）和反应物的量的不同而发生变化—KMnO4+Fe2+Fe3+K2MnO4KMnO4+3Fe2+2H2O=3Fe3+K+MnO2+4OH-KMnO4+Fe2+8H+Fe3+Mn6+K+4H2OKMnO4+3Fe2+8H+3Fe3+M。
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）：____MnO 考点：氧化还原反应方程式的配平 专题：分析：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化.
高锰酸钾与二价铁离子会发生什么反应
含亚铁离子的溶液与酸性高锰酸钾液反应，为什么生成的正二价锰离子而不是二氧化锰呢？？
亚铁离子与高锰酸钾反应方程式，现象 1.亚铁离子与高锰酸钾反2113应方程式：MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O亚铁离子5261会被高锰酸钾氧化4102成铁离子，1653高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰，酸性条件下是MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 碱性环境只要把H+转化为OH-，把产物变为氢氧化铁和二氧化锰。2.亚铁离子与高锰酸钾现象：在酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎无色的二价锰离子Mn(2+)，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为“褪色”现象。高锰酸钾具有强氧化性，会把二价铁离子氧化稳定的三价铁离子，但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体，所以与亚铁离子反应后的现象是溶液的紫红色变淡。拓展资料高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。参考资料：-亚铁离子-高锰酸钾
高锰酸钾和亚铁离子的反应 原因很简单，的确是生成了三价的Fe离子（浅黄色的），但是请注意，这里只有高锰酸钾没有酸性条件，因此KMnO4不是还原为无色的Mn2+而是还原为绿色的MnO42-（中性条件下，高锰酸钾的还原产物是锰酸钾，而这里显然是锰酸钾的绿色覆盖了Fe3+的浅黄色）。所以显浅绿色。滴加顺序变了也一样现象。追问：话说课本上写的是生成锰离子，而不是锰酸根离子回答：我知道，但是课本上写生成Mn2+的是在酸性条件下的，也就是这么写的吧：MnO4-+5 Fe2+8 H+Mn2+5 Fe3+4H2O；而中性条件下，说实话，可能反应也可能不反应，因为你没有说那是酸性高锰酸钾。所以按照你的实验现象，我只好如此推测，但是写不出合理的方程式。
高锰酸钾与亚硫酸钠溶液反应的现象并写出相应的离子方程式 酸性条件：2MnO4-+6H+5SO32-=2Mn2+5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32-=2MnO42-+SO42-+H2O现象都应该是高锰酸钾紫红色退色。
