怎样判断路易斯酸碱 NH3是路易斯碱 它能对外提供孤对电子BF3是路易斯酸 硼最重要的性质是缺电子性 三氟化硼可以从外界得到孤对电子ALCL3是路易斯酸 铝上有空轨道 可以从外界得到孤对电子C2H50氧原子中有未共用电子对，可以看作为路易斯碱CH3CH2OCH2CH3是路易斯碱 同氨气一个道理
什么是Lewis酸碱？ Lewis酸碱理论 Lewis创建的一种酸碱理论又称为酸碱电子理论该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱，简称给体.常见的Lewis酸：1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子2.受电子分子（缺点子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾3.分子中的极性基团：羰基、氰基在有机化学中Lewis酸是亲电试剂常见的Lewis碱：1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物2.带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳在有机化学中Lewis碱是亲核试剂1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念；2.应该在具体的环境中确认物质的酸碱归属.同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱.3.正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3，SnCl2，FeCl3，BF3，SnCl4，BCl3，SbCl5等都是常见的Lewis酸；4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显
付氏烷基化反应一定要在无水条件下进行吗.为什么 傅瑞尔－克拉夫茨反应（Friedel-Crafts反应）芳烃在无水三氯化铝存在下的烷基化和酰基化反应，称为傅瑞尔[C.Friedel(1832-1899)]－克拉夫茨[T.M.Crafts(1839-1917)反应，常简称为傅－克反应.傅－克反应的应用范围很广，是有机合成中最有用的反应之一.（A）傅瑞尔－克拉夫茨烷基化反应 芳烃和卤代烷在无水三氯化铝的催化作用下，生成芳烃的烷基衍生物.例如：在这个反应中，三氯化铝作为一个路易斯酸，和卤代烷起酸碱反应，生成有效的亲电试剂烷基碳正离子.三氯化铝是烷基反应催化性能最高、最常用的催化剂.此外，等均可作为催化剂.烷基化剂除卤代烷外，也可以是烯烃或醇.例如工业上用丙烯和苯反应生成异丙苯.用醇进行烷基化反应常用三氟化硼或三氯化铝作为催化剂.但不论用烯烃或醇作为烷基化剂时，质子化都是必要的.由于苯环引入了烷基后，生成的烷基苯比苯更容易进行亲电取代反应，因此烷基化反应中常有多烷基苯生成.此外，还由于反应的取代试剂是烷基碳正离子，而碳正离子容易发生重排，因此当所用的卤代烷具有三个碳以上的直链烷基时，主要生成带支链的产物.烷基化反应的特点是：易生成多烷基化产物；为可逆反应；烷基易重排，三个碳以上的得不到直链产物.若要生成直链烷基苯，可通过酰基化。
怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
路易斯酸是什么？
为什么说硼酸是一种路易斯酸？
BF3是不是路易斯酸？ NH3是路易斯碱 它能对外提供孤对电子 BF3是路易斯酸 硼最重要的性质是缺电子性 三氟化硼可以从外界得到孤对电子 ALCL3是路易斯酸 铝上有空轨道 可以从
