化学实验基本方法 互容的液体 沸石 防止暴沸 不能超过1/3 冷水从下面进上面出（如果反了，会影响冷却效果，）
化学实验报告4``快 楼主没有这么偷懒的吧实验室制法：主反应：Ar+HONO2+H2SO4—>；Ar-NO2+H2O副反应：Ar-NO2+HONO2+H2SO4—>；Ar-(NO2)2+H2O在50ml圆底烧瓶上装配一个二口连接管，正口配一温度计，其水银球离瓶底约5mm，侧口装配一回流冷凝管.也可以用一个二口烧瓶，正口装配回流冷凝管，侧口装一温度计，其水银球离瓶底约5mm.在烧瓶中加入8.9ml苯.通过冷凝管上口，将已冷却的混酸分多次加入苯中.每加一次后，必须充分振荡烧瓶，使苯与混酸充分接触，待反应物的温度不再上升而趋于下降时，才继续加混酸(为什么？反应物的温度应保持在40～50℃之间，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶.加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约于10min内把水浴加热到60℃(反应混合物的温度为60～65℃)并保持30min，间歇地振荡烧瓶.冷却后，将反应混合物倒入分液漏斗中.静置分层，分出酸层(哪一层？怎样判断和检验？倒入指定回收瓶内.粗硝基苯先用等体积的冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗涤，直到洗涤液不显酸性.最后用水洗至中性(如何检验？分离出粗硝基苯，放在干燥的小锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥，间歇振荡锥形瓶.把澄清透明的硝基苯倒入30ml蒸馏烧瓶中，连接空气冷凝管.在石棉网上加热蒸馏，收集204～210℃的馏分.为了避免残留在烧瓶中的二。
化学实验基础原理 钾钙钠放在煤油里是为了隔绝空气，防止氧化。液溴易挥发，挥发出的溴单质腐蚀橡胶（与橡胶中的不饱和键加成），用水封是为了防止挥发，水密度比液溴小，且液溴难容于水(就是。
关于一个化学实验的细节，我不懂这样做的原理。 硫酸钡是白色沉淀，碳酸钡也是呀！加盐酸酸化就是为了排除碳酸根离子的干扰。（为什么不用硝酸酸化，你想过吗？因为硝酸是氧化性酸，可以将亚硫酸根离子氧化形成硫酸根离子，造成干扰）要酸化的：（我还只知道一个，请谅解）在检验氯离子时要先加入硝酸酸化，再加入硝酸银，看是否有白色沉淀。
一化学实验题 碎瓷片和沸石的原理一样，都是一种多孔的物质，会产生气泡中心，使溶剂沸腾产生的气体顺利脱离夜面，纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象—加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破.
化学实验原理 我知道首先你捏瓶子相当于矿泉水瓶里的水对眼药水瓶的水压增大了。然后由于水压增大眼药水瓶中的空气部分受到压力被压缩密度变大体积变小，导致整个眼药水瓶子体积变小.本来眼药水瓶能浮起来是因为整个眼药水瓶混合密度（用眼药水瓶总质量（塑料外壳+内部眼药水+内部空气）除以眼药水瓶体积）比外界水密度小.但是现在眼药水瓶体积变小了总质量（塑料外壳+内部眼药水+内部空气）不变，所以密度应该是变大了。当密度大于水时它就下沉了.
初中化学实验中常用的实验装置如图所示： Ⅰ、可根据装置的特点分析解答，如：发生装置操作是否简单，能否控制反应速率，控制反应发生和停止，节约药品等；（1）图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；（2）图3中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，容器内压强增大，将液体压入漏斗，反应停止；（3）图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止，且可以节约药品，操作方便；（4）图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里，使反应发生和停止；（5）图6的优点是打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，U型管内压强增大，U型管左侧液面上升，右边的下降，与固体分离，从而使反应随时发生和停止；Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析；（6）图7中气体通入液体，可与液体充分接触，从而使气体被充分吸收；（7）图8有漏斗，气体溶于液体后液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；（8）图9气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；（9）图10气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒。
我要几个化学实验的过程
