全部氧化剂的氧化性顺序 一、非金属单质2113氧化性：一般情5261况下元素非金属性强的对4102应的单质氧化性强。氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S。二、金属阳1653离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3。三、化合物的氧化性：一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H。扩展资料：常见的氧化剂有：1、活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等。2、高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+。3、高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等。4、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。参考资料来源：-氧化剂参考资料来源：-氧化性
氧化还原性强弱的顺序。 常见离子还原性2113：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化5261性：K+氧化还1653原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性中，氧化剂>；氧化产物；还原性中，还原剂>；还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
中学常见化学物质氧化性强弱顺序…？ 中学常见物百质的氧化度性见下表：知KMnO4>；MnO2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2浓HNO3>；稀HNO3>；Fe3+>；I2>；SO2HClO>；Fe3+>；I2>；SO2相关链接道，中学常见金属内性顺序表：容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
怎样判断氧化剂的氧化性强弱
