银量法的具体方法 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：feng163wwc以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。以生成难溶卤化银的沉淀滴定分析法。用于测定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根据所选用指示剂的不同，又分为莫尔法(用铬酸钾作指示剂)；佛尔哈德法(用铁铵矾作指示剂)；法扬斯法(用吸附指示剂)。适用范围：1.铬酸钾指示剂法：在中性或弱碱性溶液中用硝酸银滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾指示剂的滴定方法。2.硫酸铁铵指示剂法：在酸性溶液中，用硫氰酸铵液为滴定液滴定Ag+，采用硫酸铁铵为指示剂的滴定方法。3.吸附指示剂法：用硝酸银液为滴定液，以吸附指示剂指示终点测定卤化物的滴定方法。银量法：根据其确定终点指示剂的方法不同常分为三种。1莫尔法（MohrMethod）—K2CrO4指示剂（一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：S（AgCl）=1.34×10-5mol/L计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过。
银量法按照指示终点的方法不同可分为什么 银量法终点的指示方法：根据所选用指示剂的不同，又分为Mohr method(铬酸钾指示剂法)；Volhard method(铁铵矾指示剂法)；Fajans 法(吸附指示剂法)。滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可以相同的思路加以解决。通常把滴定过程分成四个阶段，即：(1)滴定开始前；(2)滴定开始至计量点前；(3)计量点时；(4)计量点后。要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。扩展资料滴定分析的分类1、酸碱滴定法滴定分析法中，酸碱滴定最基本。中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。2、配位滴定法主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。重点：配位平衡在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对配位平衡有很大的影响。3、氧化还原滴定法氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。4、沉淀滴定法沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。重点是银量法，根据确定终点的方法不同，可。
沉淀滴定法的沉淀滴定法—银量法 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。反应式：Ag+X-→AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。（一）铬酸钾指示剂法1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag+Cl-→AgCl↓终点时2Ag+CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]>；Ksp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。2.滴定条件（1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。2CrO42-+。
