原电池的正极反应如何判断？ 正极不止两种反应吧，比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液，铜和铁棒作电极的那种原电池，正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊正极发生氧化反应，得电子原电池没有电解池那么复杂，一般用不上离子反应顺序的.再说，离子反应顺序本质是离子氧化性(或还原性)顺序，是通用的原电池是将氧化和还原反应分开的装置总反应是Fe+Cu2+Cu+Fe2+你看，是这样的.氧化还原反应的本质是电子的得失，若没有形成原电池，那么这个反应在溶液中就会完成铁失电子生成二价铁，铜离子的电子生成单质铜的过程.但若将铜离子和铁单质分开，让它们在分开的装置中，铁失的电子无法和铜离子结合（因为不在同一溶液中），只好通过导线跑到铜离子那里去，就形成电流了，盐桥是平衡电荷用的.铁那一极（负极）发生Fe—2e=Fe2+铜那一极（正极）发生Cu2+2e=Cu 这一极的单质铜纯粹是电极，导电用的，不参与反应以上是我在另一处解释过的，是关于硫酸铜和硫酸亚铁的那种原电池，
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铜易失电子作负极，碳棒作正极，正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3+e=Fe2+，故答案为：正；Fe3+e=Fe2+；还原反应；（2）铜棒质量减轻6.4g，转移电子的物质的量=2mol×6.4g64g/mol=0.2mol.
如图示的原电池中， （1）该装置为原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H+2e-=H2↑，正极上得电子发生还原反应，故答案为：正；2H+2e-=H2↑；还原反应；（2）铁棒质量减轻5.6g，转.
电池中正极，负极，阴极，阳极的定义分别是什么，为什么在原电池中负极是阳极 原电池中有正极负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。在化学电池中，化学能。
原电池的正极反应是氧化还是还原 还原 正极得电子 化合价升高 被还原 发生氧化反应 负极失电子 化合价降低 被氧化 发生还原反应 记忆就是得高氧 失低还~偶们当年老师讲的-.-重复两次随意随意就记住了 其实。
