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au的氧化还原电势 KMnO4能不能氧化Au?KMnO4反应生成MnO2时的E0是1.6+,Au变成Au3+才1.5.KMnO4能不能氧化Au呢?三楼。是氧化型和还原型吧。什么是合适的反应条件?什么催化剂?MnSO4为什么能提高速率?如果加浓盐酸配位行不行

2020-10-06知识10

氧化剂是先跟还原性强的反应,还是还原性弱的反应 发生氧化还原反应时,氧化性强的先反应,然后氧化性次强的继续反应。需要通e68a8462616964757a686964616f31333431353865过这来判断物质中的化合价,从而了解化合价的变化情况,才能判断什么是氧化剂,再来比较氧化性强弱和还原性强弱。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。扩展资料:强弱判定1、物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。2、从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:(1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态—只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态—既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。(2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>;氧化产物;还原性:还原剂>;还原产物。(3)根据反应。

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全部氧化剂的氧化性顺序 一、非金属单质2113氧化性:一般情5261况下元素非金属性强的对4102应的单质氧化性强。氧化性F2>;Cl2>;Br2>;I2>;S。二、金属阳1653离子的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag>;Hg2>;Cu2>;H>;Pb2>;Sn2>;Fe2>;Zn2>;Al3。三、化合物的氧化性:一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般情况下:F2>;>;O3>;>;KMnO4(H)>;Cl2>;K2Cr2O7(H)>;MnO2>;HNO3>;浓H2SO4>;H2O2>;O2>;Br2>;Ag>;Fe3>;I2>;Cu2>;H。扩展资料:常见的氧化剂有:1、活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等。2、高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+。3、高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等。4、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。参考资料来源:-氧化剂参考资料来源:-氧化性

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常见的氧化剂的氧化性顺序和还原剂的顺序如何 常见的氧化剂有:1活泼的金属2113单质,如5261x2(卤素)、o2、o3、s等2高价金属阳离子,4102如cu2+,fe3+等或h+3高价过较1653高价含氧化合物,如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓)、kclo3、hclo等4过氧化物,如na2o2、h2o2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属,如k,na,mg,al,zn,fe等2低价金属阳离子,如fe3+,sn2+等3非金属阳离子,如cl-,b-,i-,s2-等4某些非金属单质,如h2,c,si在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性,又具有还原性。(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性:氧化剂>;氧化产物还原性:还原剂>;还原产物(2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中al比cu活泼,但在浓硝酸中cu比al活泼2非金属活动顺序fclbris原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一。

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KMnO4能不能氧化Au?KMnO4反应生成MnO2时的E0是1.6+,Au变成Au3+才1.5.KMnO4能不能氧化Au呢?三楼。是氧化型和还原型吧。什么是合适的反应条件?什么催化剂?MnSO4为什么能提高速率?如果加浓盐酸配位行不行?

为什么三价的金Au3+在空气中最稳定? 1.41v 1.68vAu3+->;Au+->;Au1、正极电势大于负极电势2、高电势(正极)得电子,被还原低电势(负极)失电子,被氧化3、由于E0Au+Au>;E0Au3+Au+因此 Au+e-=Au同时发生 Au+-2e-=Au3+或:Au3+Au即Au+发生歧化1.63v 1.36vHClO->;Cl2->;Cl-显然E0(HClO/Cl2)>;E0(Cl2/Cl-)因此HClO+e-+H+1/2 Cl2+H2O同时发生Cl-e-=1/2 Cl2或:HClO=>;Cl2

#电子#氧化性#氧化剂#还原性

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