金属焊接时用氯化铵溶液处理是因为氯化氨溶液具有弱酸性吗？ 氯化铵对金属和金属氧化物有腐蚀性，因而常用于做助焊剂（焊药百）。金属表面的氧化层对焊接金属有着不利影度响，而焊药中NH4Cl的作用就是消除这层氧化膜．在焊接时，焊药中NH4Cl受热分解生成NH3和HCl．NH3中氮元素处于知最低价态有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，生成道N2和金属单质，此反应可表示为：4MO+2NH4Cl=N2+4H2O+MCl2+3M(加热）其中MO代表金属活版动性较小的金属氧化物．另外，NH4Cl分解生成的HCl可与金属氧化物起复分解反应生成金属氯化物．这些金属氯化物沸点均较低，易气化挥发或受热，所以在焊接金属时用NH4Cl除去金属表层的氧权化物．
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。 4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O（3）发生氧化反 应的 物 质是 NH4Cl，反应 中4mol的氧 化剂能得到18mol电子（4）反 应中 被氧 化产生 了11.2L（标 准状 况）的 气体。
氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： （1）CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子、原子守恒可知该氧化还原反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案为：4；2；3；1；4；（2）该反应中N失去电子可知氮元素被氧化，Cu元素的化合价降低，则氧化剂为CuO，故答案为：氮；CuO．
焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。 【分析】这个反应是氧化还原反应，根据方程式物质中Fe元素化合价的降低数和N元素化合价的升高数相等，可以配平该化学方程式。化合价升高的物质作还原剂被氧化，所以被氧化。配平化学方程式之后就可以计算出生成标准状况下2.24L即0.1mol的氮气时转移的电子数目为0.6。化学方程式中出现单质Fe和，由邻位转化规律可以知道它们可能会相互反应向中间价态转化。根据化合价的升高或降低判断氧化剂还原剂，根据化合价升高数与降低数相等配平氧化还原反应方程式。
盐类水解的应用 用氯化铵焊接金属是怎么回事？ 首先NH4CL分解为NH3和HCL，然后NH3会将金属氧化物还原，而HCL与金属氧化物反应生成金属的氯化物，氯化物沸点低，易挥发，这样焊接才牢固.
氯化铵常用于焊接金属．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为___CuO+___NH ①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故答案为：1.2．
