怎样计算中和热？ Q=mcΔt ①Q：中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.
怎样计算中和热？ Q=mcΔt？①Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。
中和热计算公式中的0.025怎么来的 中和热是实验测定出来的，即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量，为57.3kJ，写成公式便是：H+OH-=H2O△H=-57.3kJ/mol，此时生成的水的物质的量为1mol。但测量时，用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液，反应后只能生成0.025mol的水，故要用反应放出的热量除生成水的物质的量。即△H=-Q/n水=-cm(t2-t1)/n水。
中和热的计算公式
在测定中和热的实验中，测得数据后是如何计算得出中和热的值的？ Q=mcΔt
怎么求中和热啊？计算公式？计算需要什么数据？ 需要3456，现在C，计算中和热是不需要计算比热容的，比热容应该是作为已知条件告诉你的，否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容△t 就是反应前后溶液温度的变化差△H=Q/n(H2O)Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O）就是中和反应生成水的物质的量△H就是中和热
如何计算中和热 先分别计算出氢氧化钠和盐酸的物质的量，列出化学方程式，求出生成水地n=0.025mol，再用Q=cmt=4.18x（1g/mLx50ml十1g/mox50mL）x(t2一t1)0C=4。18(t2-t1)kJ/moL，中和热针对1m0l水，所以还要除以0。025并写好负号以及符号
中和热怎么计算 需要3456，现在C，计算中和热是不需要计算比热容的，比热容应该是作为已知条件告诉你的，否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容△t。
中和热的计算公式？ 不同的试剂得出的公式是不同的，我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.0.5mol/L HCl和055mol/L NaOH各50mL(密度算为1g/mL)，t1是起始温度，t2是终止温度放热Q=c·m·(t2-t1)=4.18J/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)=418·(t2-t1)J=0.418·(t2-t1)KJ中和热=0.418·(t2-t1)/0.025 KJ/mol（反应生成了0.025mol水）
