硫化钡分解 硫化钡在水中会水解成氢氧化钡和硫氢化钡BaS遇水发生水解的原因一方面是S2-的水解能力比较强，另一方面是BaS的溶解度很小，使得饱和溶液中的水解程度很大.这和Al2S3，Al2(CO3)3等双水解物质的水解模式是不同的，在这里不光是 硫离子水解，在这是Ba2+与氢氧根发生有效碰撞，虽然硫离子水解应该很微弱，但是硫化钡离子间束缚能力比其小，所以被迫分解，使得反应.
请问一下，氢化钡电子式怎么写？ 比较氢化物的稳复定性：先看有没有【氢键】氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别，非金属性越强越稳定。书写电子式制：如果你知道原子的最外层有几个的电子 后面的事情就好办了它要遵循对称原则 单独让你写电子式的很少就以下几种 一个就右边 两个就一左一右 四个两左两右 六个就左右上各2113两个 七个就右边或是左边少一个 八个就都满吧 可以么？比较原子半径大小对原子来说：①同周期元素的原5261子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。对离子来说：除符合原子半径递变规律外4102，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，1653阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
氢氧化钡和硫氢化钡共用吗？ 先写离子方程式，先把少量的物质的离子按化学式中的比例写好如氢氧化钡少量时，先写好Ba2+：OH-为1：2，Ba2+2OH-+H+SO42-BaSO4+H2O 再配平Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 加上箭头Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O（写成化学方程式Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2.
氢化钡是否导电
溴化氢溶解度 一般指含溴为-1氧化态的二元化合物。包括金属溴化物、非金属溴化物（包括一些属于溴化物的卤素互化物，如溴化碘(IBr)）。碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水。。
为什么HNO3是氢化物？ 氢化物氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同.1．离子型氢化物也称盐型氢化物.是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物.其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等.这些元素的电负性都比氢的电负性小.在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气.离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)22LiH+TiO2→Ti+2LiOH离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气.在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂.2．共价型氢化。
氢化物属于酸碱盐吗 离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。。
氢化钡和碘化铵怎么反应？ 这是一个氧化还原反应
