Na2O2(过氧化钠）NaOH的混合物，其中Na的质量分数是百分之58，氧元素的质量分数是？ 可以发现钠元素和氧元素的原子个数比在Na2O2(过氧化钠）NaOH中均为1：1所以相对原子质量的比就是所占质量分数的比（因为个数相同）即23：16=58%：xx=40.35%所以氧元素的质量分数为40.35%
过氧化钠与二氧化碳反应增重了多少
当氧气质量为144kg是过氧化钠质量是多少 由过氧化钠制取氧气吗？过氧化钠与氧气物质的量之比为2：1氧气质量为144kg，对应的物质的量是4500mol，根据比例关系可知需要过氧化钠9000mol，对应质量为334kg。实际需要过氧化钠的量应该稍微大于理论计算量。
过氧化钠和水反应增重了多少用相对原子质量表示，主要 过氧化钠和水反应增重了2g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 36 160 32 可知156g过氧化钠和水反应后生产了160gNaOH，增重了4g。也就是1mol过氧化钠和水反应后能增重2g
过氧化钠和氨根离子的中子数是多少
求解一道关于同位素示踪法的题目 答案选D用同位素示踪法标记Cl原子来验证生成物中Cl2（氯气）是由反应物HCl中的氯生成的，而不是氯酸钾.
过氧化钠分子质量数乘以三分之二十是多少？ A、Na2O2和CO2发生2113反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 反应的本质是Na2O2遇CO2后5261Na2O2中每两个氧原子中的一个将转变为气4102体逸出，CO2中的2个氧进入碳酸钠，碳1653酸钠中有2个18O，它的相对分子质量：23×2+12+16+18×2=110，故A正确；B、Al和NaOH溶液反应的本质是铝先和水反应生成氢氧化铝：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，然后氢氧化铝再和NaOH反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以 1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有3molH2O参加，同时生成2molH2O，故B错误；C、由于Cu的还原性比H2弱，所以，在通常情况下，Cu不和稀硫酸发生反应，但要使该反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑发生，只能采用电解法，阳极是Cu，阳极：Cu-2e═Cu2+，阴极导电材料任选，阴极：2H+2e═H2↑，电解质溶液必须是H2SO4，故C正确；D、设Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、Na2FeO4的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：Cl2：1g 71g/mol×2=0.028 mol，Ca（ClO）2：1g 143.5g/mol×4=0.027 mol，ClO2：1g 67.5g/mol×5=0.074 mol，Na2FeO4：1g 166g/mol×3=0.018 mol，得到电子越多，消毒效率越大，所以四种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Ca（ClO）2＞Na2FeO4，故D。
16.4克过氧化钠中所含的中子数为多少na？（氧的质量数为18的时候） 16.4/（23x2+18x2）x（12x2+10x2）16.4/41x228.8na
过氧化钠和水反应增重了多少 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2也就是每1摩尔过氧化钠参加 反应会有0.5摩尔的氧气溢出，也就是8g
