为什么硫酸与氢氧化钡反应热大于中和热 稀硫酸和氢氧化钡反应放出的热量不是中和热，钡离子与硫酸根不共存，酸碱中和的同时也会生成沉淀，状态变化会产生热量变化，放出热量不等于中和热。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．氯离子和钠离子生成氯化钠这是不可能的 溶液里不存在氯化钠 只有氯离子和钠离子 中和热的离子方程式一定是H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)有气体沉淀都不是
化学反应热计算公式 反应热的正确公式为Q=cm△5261t。式中各物理量的4102单位如下：热量Q：焦1653耳（J）比热容C：焦耳/千克℃（J/kg℃）质量m：千克（kg）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（℃）。这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol。扩展资料通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3参考资料来源：-反应热
从茶叶中提取咖啡因的实验报告 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：clown399shine班级：姓名：学号：从茶叶中提取咖啡因实验报告【实验目的】1.学习从茶叶中提取咖啡因的基本方法，了解咖啡因的一般性质。2.掌握用恒压滴液漏斗提取有机物的原理和方法。3.进一步熟悉萃取、蒸馏、升华等的基本操作。【实验原理】咖啡因，又名咖啡碱、茶素。具有刺激心脏、兴奋大脑神经和利尿等作用，因此可以用作中枢神经兴奋药。它是阿司匹林等药物的组分之一。咖啡因易溶于氯仿、水及乙醇等。含结晶水的咖啡因为无色针状晶体，在100℃时即失去结晶水，并开始升华，在120℃升华显著，178℃升华很快。茶叶中含有咖啡因，约占1%~5%，另外还有在11%~15%的单宁酸，0.6%的色素、纤维素、蛋白质等。为了提取茶叶中的咖啡因，可用适当的溶剂（如乙醇等）在脂肪提取器7a686964616fe58685e5aeb931333433623736中连续萃取，然后蒸去溶剂，即得粗咖啡因。粗咖啡因中还有其他一些生物碱和杂质（如单宁酸等），可利用升华法进一步提纯。【主要产物及物料的物理常数】【仪器与试剂】1主要物料用量及规格：2实验仪器：100ml圆底烧瓶、虹吸管、球形冷凝管、75°蒸馏弯头、直形冷凝管、接液管、温度计、蒸发皿、玻璃漏斗。【注意。
火碱通下水道的方法？ 用适量火碱（一次约50~80克），放入下水道3~5分钟，用自来水往下水道灌水，切记不能反水，操作时要带防护手套，上述重复2~3遍。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
硝酸铵的生产方法有2113中和法和转5261化法两种。转化法是利用硝酸磷肥生产过程4102的副产四水硝1653酸钙为原料，与碳酸铵溶液进行反应，生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，经过滤，滤液加工成硝酸铵产品或返回硝酸磷肥生产系统。中和法的中和反应可以在常压、加压或真空条件下进行。若有价廉的蒸汽来源，可采用常压中和，以节约设备投资，简化操作。加压中和可以回收反应热，副产蒸汽，用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。氨中和浓度为64%的硝酸时，每吨氨可副产蒸汽约1t。采用真空中和是与结晶硝酸铵生产相结合的，其设备与硫酸铵生产的饱和结晶器相似。工业上采用较多的是加压中和工艺。加压中和在0.4～0.5MPa和175～180°C下操作，硝酸浓度为50%～60%，先用氨中和至pH为3～4，以减少氨损失，再加氨调整到pH约为7，得到的硝酸铵溶液浓度为80%～87%。回收的蒸汽用来蒸发液氨或作为真空蒸发硝酸铵溶液的热源。中和得到的稀硝酸铵溶液，用真空蒸发或降膜蒸发的方法浓缩到95～99%，然后用不同方法造粒。塔式喷淋造粒是应用最广泛的硝酸铵造粒方法。
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热， 实验步骤：1.选择2113保温的反应容器5261(一大一小烧杯，碎泡沫塑料，环形4102搅拌棒，温度计)2.用一1653个量筒量取50ml 0.5摩尔每升的盐酸，到入烧杯中，用温度计测量温度，进行记录3.用另一个量筒量取50ml0.55mol.L-1（过量）NaOH溶液，并用干净的温度计测量温度，进行记录4.把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯，并把NaOH溶液一次倒入，盖好容器，搅拌，测出反应后的最高温度，进行记录5.重复两次实验注意事项：1 碱稍过量，计算时以盐酸为准2 实验若用弱酸弱碱代替强酸，强碱，因声成的盐电离过程吸热，会使测得的中和热的数值偏低误差分析：若热量损失，中和热数值偏低
测定中和热，为什么不能用浓酸浓碱，为什么说溶于水要吸热，硫酸不是已经溶在水里面吗？
中和热的计算公式？ 不同的试剂得出的公式是不同的，我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.0.5mol/L HCl和055mol/L NaOH各50mL(密度算为1g/mL)，t1是起始温度，t2是终止温度放热Q=c·m·(t2-t1)=4.18J/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)=418·(t2-t1)J=0.418·(t2-t1)KJ中和热=0.418·(t2-t1)/0.025 KJ/mol（反应生成了0.025mol水）
过量二氧化硫 通入氨水中的离子方程式 氨水过量，SO2少量：SO？+2NH？·5261H？O=(NH？)？SO？+H？OSO？+2NH？·H？O=2NH？+SO？2-+H？O氨水少量，SO2过量：SO？+NH？·H？O=NH？HSO？SO？+NH？·H？O=NH？+HSO3-二氧化硫可以使品4102红溶液褪色，加热1653后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。扩展资料：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度。
