磷化氢的键角为何比氨气的键角小很多？ 化学键是由共用电子对组成的，因此化学键之间存在斥力.为了使化学键之间斥力最小，分子最稳定，化学键在空间分布时要彼此相距最远.当化合物中有未成键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所以斥力比化学键要大.
氨气的键角为什么比PH3大氨气中原子核的距离比磷化氢近，原子核间的斥力大，所以键角大
氨气和氢化磷中，氨气的键角小，对吗？ NH3比PH3的键角大是因2113为P的电负性较5261N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时4102P-H键长比N-H键长大，这样1653导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。
砷化氢稳定还是氨气稳定？谢谢 根据元素周期律，氮和砷同一主族，砷的原子序数大于氮，因此氨气(NH3)更稳定。砷化氢加热可以分解成砷单质和氢气。氮族元素的氢化物的稳定性：NH3>；PH3>；AsH3>；SbH3>；BiH3，。
