为什么在碱性燃料电池中一般以氢氧化钾作为电解质溶液而不用更便宜的氢氧化钠？
可以将氧化还原反应2H (1)H 2 O 2 O 2+2H 2 O+4e-4OH-H 2+2OH-2e-2H 2 O(2)O 2+4H+4e-2H 2 O 2H 2-4e-4H+(3)前者变小，后者变大(4)2O 2+4H 2 O+8e-8OH-CH 4+10OH-8e-C+7H 2 O.
可以将氧化还原反应2H （1）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：H2，O2，O2+2H2O+4e-=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；（2）若将导电物质换为酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-生成，故负极的电极反应为H2-2e-=2H+，正极的电极反应为O2+4H+4e-=2H2O；故答案为：O2+4H+4e-=2H2O；H2-2e-=2H+；（3）由于前者在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4的量不变，H2O增多，故溶液变稀，pH将变大；故答案为：前者变小，后者变大；（4）如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，则正极为2O2+4H2O+8e-=8OH-，甲烷失电子在碱溶液中反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，此时不会有CO2放出；负极为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；故答案为：2O2+4H2O+8e-=8OH-；CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O．
（1）今有在氢氧化钾溶液中2H （1）该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正负极电极反应式分别为 O2+2H2O+4e-=4OH-、2H2+4OH-4e-=4H2O，故答案为：H2；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH-4e-=4H2O；（2）该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子，则正负极电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O、H2+2e-=2H+，故答案为：4H+O2+4e-=2H2O；H2+2e-=2H+；（3）甲烷燃料碱性电池中，通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即得电池反应式，负极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，电池反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故答案为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
乙醇与氧气的燃料电池 总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
高二化学 根据常识一般来说电池是不会产生气体的.原料中有氢氧化钾说明：这是碱性溶液，CO2在碱性溶液中只能是以碳酸根离子的形式存在
氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：（1）正极：______；（2）负极：______．
