请问那个中和热怎么算 中和热公式：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ？℃-1？ Kg-1，各物质的密度均为1g？cm-3C=4.18KJ？℃-1？ Kg-1m=ρ*V=1g？cm-3*（50+50）ml=100g=0.1Kg（注意m是否物质的质量还是物质的质量浓度的区别）t2-t1=23.3-20℃=3.3℃所以应用公式啊.
中和热的英文怎么说 中-Middle热-Hot
测定中和热，为什么不能用浓酸浓碱，为什么说溶于水要吸热，硫酸不是已经溶在水里面吗？ 因为生成的水使溶液稀释，而溶液在稀释的时候有热效应.这样就影响了中和热的测定.浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热，所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候，就出现测定出的数据偏大的情况.
中和热、燃烧热如何比大小？是比绝对值还是带着正负号？ 中和热、燃烧热，比绝对值得大小.如果问中和热、燃烧热的值是多少时，数字永远是正的.如果问反应热，数字前面必须加正负号.如果问△H的值，也要加正负号.（1）考虑（2）不考虑（1）－akJ/mol，akJ/mol（4）△H1＝－akJ/mol，）△H1＝－akJ/mol
中和热的定义 在稀溶液中，2113强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态5261水时所释放的热4102量叫做中和热。如果有一元1653弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。扩展资料：计算中和热要点1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3、以生成1 mol水为基准。4、反应不可以生成沉淀。参考资料来源：-中和热
中和热的定义到底是什么？ 你好 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．。
什么是中和热？ 我想你应该是个高中化学教师吧 对于你的疑问 我有如下看法中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应.但是这个反应过程是不包括溶解过程的，无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热，只针对溶解后在溶液里面反应的过程.（因为溶解总是先溶解再电离，然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电解质的中和热就是指1molH+和1molOH-反应放出的热量，而弱电解质在水中不能完全电离所以随着反应的进行电离也在不断的向右进行这样电离就一直伴随着反应过程，所以我们也只能把它看作反应热的一部分一起称作中和热，这样一来弱电解质的中和热数值会明显小于强电解质，这也是你说的像HCN边反应边电离要吸收一部分热量.如果说来中和热是没有固定值得.这个高考题就是如此，第一个反应是弱酸参加的，反应的热效应包含了电离热，第二个没有包含.因为电离热无法直接测量所以就用盖斯定律来计算了～希望对你又帮助 不明白的地方还可以追问交流 望采纳
