如图所示是元素周期表的一部分：（1）元素⑨的价电子轨道表示式为______，元素⑩的次外层电子数为______ 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，（1）元素⑨是Ti元素，其价电子排布式为3d24s2，其价电子轨道表示式为，元素⑩的次外层电子数为14个；故答案为：；14；（2）水中存在氢键导致水分子发生缔合导致其测量值偏大，故答案为：分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；（3）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，离子方程式为2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O，故答案为：2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；（4）①根据电离能变化知，R和U可能处于第IA族、T可能处于第IIIA族，故答案为：R和U；②根据电离能变化知，T元素可能属于第IIIA族元素，其最后填入的电子是p电子，所以最可能是p区元素；若T为第二周期元素，为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z是Cl元素，则B元素、Cl形成的化合物是BCl3，氯化硼分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则键角是120°，故答案为：p；IIIA；。
铍和氢氧化钠溶液反应 Be+2 H2O=Be(OH)2+H2↑Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O总：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（水是既是反应物又是生成物，相当于作为催化剂）
就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是 最小的金属，其相邻元素R的化。 密度 Be(OH)2+2NaOH Na 2 BeO 2+2H 2 O（2分）试题分析：第二周期原子序数最小的元素的单质是Li，Li的密度是金属中最小的。地壳中含量最多的金属元素Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和碱反应。与Li相邻的元素是Be，氢氧化铍的化学性质与氢氧化铝是相似的，所以与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是Be(OH)2+2NaOH Na 2 BeO 2+2H 2 O。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式？ 两性氢氧化物，2113既能和强酸，又5261能和强碱反应。溶于硫酸、4102硝酸和草酸等各类酸，并组成复盐。亦1653溶于氢氧化钠等碱性溶液。加热时失去水，150～180℃下可得到无水氢氧化铍，950℃转化为氧化铍。1300～1600℃时氧化铍和水蒸气可形成气相氢氧化铍。Be(OH)2与盐酸反应：Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2与氢氧化钠溶液反应：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题： （1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O 2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl2+2H2O 2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2+2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2+2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3 性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素． ① 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、Cr、Co元素，（1）元素⑨是Cr元素，Cr原子其3d、4s能级上电子为其原子的外围电子，根据构造原理知，Cr原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）③与⑧形成的具有正四面体结构的分子为四氯化碳，四氯化碳分子中碳原子和每个氯原子都存在一对共用电子，其结构式为，故答案为：；（3）③与⑤以1：2的形式形成的分子为CO2，二氧化碳的结构式为O=C=O，所以每个二氧化碳分子中含有的σ键与π键的个数比为2：2=1：1，故答案为：1：1；（4）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液生成Na2BeO2和水，故答案为：Na2BeO2；（5）图1中Co原子的配位数是8，图2中Co原子的配位数=3×8×12=12，所以图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比=8：12=2：3，故答案为：2：3．
铍和铝的氢氧化物的酸碱性？ 在元素周期表中，铍与铝是“对角线”关系哦。所以铍与铝的化学性质相似，而铝是两性物质，所以铍也是两性物质.所以氢氧化铍是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，而氢氧化镁不能和氢氧化钠反应，所以选用的试剂是氢氧化钠溶液.注：加入适量氢氧化钠后，分别向两溶液中加酚酞，变红原物质的是氢氧化镁，没变红的原物质是氢氧化铍.
在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列有关说法不正确的是（ ）A．氢氧化铍 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列有关说法不正确的是（）A．氢氧化铍 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列有关。
氢氧化铍和氢氧化钠反应吗 氢氧化铍可以与氢氧化钠反应，反应方程式如下：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O氢氧化铍是两性氢氧化物，既能和强酸，又能和强碱反应。溶于硫酸、硝酸和草酸等各类酸，并组成复盐。
铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断正确的是( ) A.铍能和盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氯化铍溶液显酸性 D.氯化铍和铍酸钠溶液混合产生沉淀 【解析】A.铝和铍的性质十分相似，铝能与盐酸或氢氧化钠溶液反应，则铍也能与盐酸或氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，故B错误；C.氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Be^2+水解，溶液显酸性，故C正确；D.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合会生成氢氧化铝沉淀，所以氯化铍和铍酸钠溶液混合也会产生沉淀，故D正确。【答案】CD.
