为什么氨气和二氧化硫通入氯化钡溶液中，溶液呈碱性，会产生白色沉淀亚硫酸钡 因为溶液呈碱性，所以氨气过量。反应原理是：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀）+2NH4Cl由上两个反应可得出总反应式为：2NH3+SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀）+2NH4Cl
二氧化硫通入氯化钡溶液中，是否产生沉淀？若是再通入足量氯气，氨气是否产生沉淀？原理是什么？方程式是？ “二氧化硫通入氯化钡溶液中，是否产生沉淀？没有沉淀。“若是再通入足量氯气”发生反应：CL2+SO2+BaCL2+2H2O=4HCL+BaSO4(沉淀)“若是再通入足量氨气”发生反应：2NH3+2H2O+SO2+BaCL2=2NH4CL+BaSO3(沉淀)
少量二氧化硫和过量氨气通入氯化钡溶液中的离子方程式 O2加到BaCl2中无现象，因为强酸制弱酸，而亚硫酸酸性小于盐酸.再通入氨气，生成一水合氨弱碱，SO2作为酸酐与弱碱反应生成亚硫酸根，亚硫酸根再与Ba2+结合生成沉淀BaSO3.但SO2通入到硝酸钡中生成的亚硫酸为硝酸根提供氢离子，相当于存在硝酸，强氧化性的硝酸将强还原性的亚硫酸氧化，生成的硫酸根与被离子结合成硫酸钡沉淀：（实质）SO2+H2O=H2SO3；2HNO3(稀）+3SO3 2-=3SO4 2-+2NO（气体）+H2O
二氧化硫、氨气哪个先通入氯化钡溶液产生沉淀？ 因为通入氨气，生成氨水，氨水是碱，所以溶液显碱性；通入二氧化硫，生成亚硫酸，在碱性溶液中，亚硫酸不能被氧化，所以可以和氯化钡生成生白色沉淀亚硫酸钡
二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液为什么无沉淀？为什么通入氨气或氢氧化钠就有沉淀 因为亚硫酸、碳酸的酸性没有盐酸的酸性强，而二氧化硫、二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应，因此将二氧化硫、二氧化碳通入。
为什么二氧化硫加入到氯化钡溶液中无沉淀，而在通入氨气就有沉淀了呢？ 如果二氧化硫和氯化钡反应，生成的是亚硫酸钡和盐酸，亚硫酸钡是溶于盐酸的，所以不能生成沉淀，当通入氨气时，氨气中和了酸，生成亚硫酸钡和氯化铵，所以可以生成沉淀.
二氧化硫通入氯化钡溶液中，是否产生沉淀？若是再通入足量氯气，氨气是否产生沉淀？原理是什么？方程式是？ 楼主你好2113：前者不会有沉淀而后5261者会！BaCL2的水溶液呈中性，而二氧化硫在4102酸性或中性溶液中1653溶解度很小，达不到产生沉淀的量。在通过氯气的的氯化钡溶液就不同了…氯水会将二氧化硫氧化成易溶于水的三氧化硫，然后便形成硫酸钡沉淀。
将足量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，有什么现象？若继续通入氯气或氨气，现在又是什么？ 开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸。加入氯水、发生CI2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCI 产生硫酸根离子、生成硫酸钡、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
