三氟化氯为什么是T型，而不是平面三角形。希望能用价层电子对互斥理论解释下 ClF3 中 中心原子Cl是sp3d杂化 也就是三角双锥构型 三条在平面呈三角的称“赤道键”另外两条垂直平面的称“极键”且Cl上有2对孤对电子。其中孤对电子的排斥很大我们对ClF3有三种可能的构型(a)2对孤对电子在赤道键(b)1对在赤道键，一对在极键(c)2对在极键上 ClF3的结构(a.
三氟化溴、三氯化碘的分子结构 因为120°角的影响已经可以基本忽略了
大学化学电子式 根据分子构型判断的一般规则 中心原子的价层电子数=1/2{中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数±{负/正}离子电荷数} 可知：I（7+2+1)/2=5，则I采用sp3d杂化，为直线型。
三氯化磷，三氯化硼用杂化轨道理论解释其空间构型. 三氯化磷，价层对数为4，有一对孤对电子，不等性sp3杂化，四面体结构，和氨分子类似.三氯化硼，价层对数为3，没有孤对电子，平面三角结构，sp2杂化
二氯化碘正离子的分子构型，电子构型，和杂化是怎样的？
化学：三氯化碘的空间构型是？ T型的 三角锥形 根据VSEPR模型，三氯化碘应该是T型结构，即碘在中间，上下各一个氯，第三个氯在垂直于两个氯连线的平面上 价电子对为.5*(7+(3*1))=5，未成建电子对为2对，为T。
四氯化碘离子的电子式和空间构型？ ICl4-中心原子I，7个价电子配体Cl-，1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子，成6个电子对其中4个成键电子对，2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论，采取排斥最小的空间排布分子空间构性为平面正方形
三氟化溴、三氯化碘的分子结构为什么是T形而不是平面三角形？ 因为120°角的影响已经可以基本忽略了
