分子轨道的能级顺序是什么 应该是 P R N S能量级别应该依次声高
氧分子的轨道填充顺序，其中有几个成键电子，几个反键电子
氧分子的轨道填充顺序，其中有几个成键电子，几个反键电子 氧分子的分子轨道如下：(1σ)2(1σ*)2(2σ)2(2σ*)2(2πx)2(2πy)2(2πz)2(2πy*)1(2πz*)1没有*的就是成键电子，共10个，有*的是反键电子，共6个
分子轨道排布式电子的排布顺序是什么？ 遵循，洪特规则，最低能量原理，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等，第3个对，电子最分散，能量最低，有3个电子np的xyz上各一个，半满原理
分子轨道电子排布式怎么写？要一般规律，麻烦说得简单明了，谢谢，看懂了直接给分。
分子轨道理论中怎么判定填入的电子顺序？如氧气与氮气在sigema2p 与 pai2p 填入电子的顺序就不一样 这个是需要记忆的
电子在原子轨道中填充排布的顺序 原子轨道中的排布遵循能量最低原理，而确定原子的能级或确定轨道能量的高低的物理量是主量子数（n），此外还有角量子数（l）和磁量子数（m）。一般情况下，遵循：（1）单电子原子（Z=1)中，能量只与n有关，且n↑，E↑（2）多电子原子（Z≥2）中，能量与n、l有关。① n 相同，l 不同，则 l↑，E↑如：Ens② l 相同，n 不同，则n↑，E↑如：E1s…E2p…E3d…若n和l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。
