将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为 浓差电池.纯水中[H+]=10^-7 mol/L；P(H2)=100 kPa=100/101.325 大气压Emf=E(H2)-Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)Emf=0.02958log(1.0.
这个化学题具体怎么算？ E=E'+0.0592*lg([H+])=0+0.0592*(-pH)=-0.0592pH
将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为
将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为什么为正？ 为什么要交换阴阳极 很简单喽，用能斯特方程。标准氢电极H+为1mol/L，而这个电极为0.01mol/L。剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了
将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为什么为正？ 为什么要交换阴阳极 很简单喽，用能斯特方程。标准氢电极H+为1mol/L，而这个电极为0.01mol/L。剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了 同问。
289K时，在纯水中，氢电极[p(H2)=100kpa]的电极电势是？ 答案为E，不过应该为298K.纯水中[H+]=10'-7，代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p\"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21
289K时，在纯水中，氢电极[p(H2)=100kpa]的电极电势是？？？ A：-0.41v B：-0.029v C：0.00v D：0.059v E：-0 答案为E，不过应该为298K。纯水中[H+]=10'-7，代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p\"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21
将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为什么为正？为什么要交换阴阳极 很简单喽，用能斯特方程.标准氢电极H+为1mol/L，而这个电极为0.01mol/L.剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了
