（1）t℃时，将2molSO （1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B．SO 2 的体积分数不再.
在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平 答：aA(g)=cC(g)＋dD(g)a份A分解生成c份的C和d份的D，由此可知a=c＋d或a无论a或a=c＋d，将气体体积压缩到原来的一半，A，C，D三者的物质的量浓度都比原来增大两倍，但反应产物的浓度增大程度要大于反应物浓度的增大程度，故将气体体积压缩到原来的一半时，平衡向逆反应方向移动，使得A的浓度增大，使A的转化率变小(转化率=初浓度-平衡浓度/初浓度*100%)；如果，a=c＋d，将气体体积压缩到原来的一半，D的体积分数不变(因为平衡不会移动)，如果a，将气体体积压缩到原来的一半，D的体积分数变大，但我们无法得知a=c＋d还是a，所以，C选项也不对。故选A选项。
t℃时，将2molSO 2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，则SO2和O2起始浓度分别为1mol/L和0.5mol/L，达到化学平衡时O2还剩余0.8mol，浓度为0.4mol/L，利用三段式分析：2SO2（g）+O2（g）？2S.
在密闭容中发生下列反应aA(气) cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达 B试题分析：将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，D的浓度为原平衡的2倍，但最终平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍。这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，所以答案选B。在判断压强对平衡状态的影响时，需要注意的是，压强对平衡状态和反应速率的影响是通过改变物质的浓度引起的，所以压强变化时要首先分析分析浓度是如何变化的。
