哪些元素有同素异形体，为什么？ C—石墨，金刚石，C60等P—白磷，红磷S—单斜硫，正交硫没有太多为什么，自然规律.
S有同素异形体吗 二硫S2二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在。在530°C、低压(1毫米水银)的环境中，硫蒸汽占99%是二硫。火焰中产生的S2分子使硫燃烧时呈蓝色。[1]三硫S3三硫的弯曲结构类似臭氧，为一樱桃红色的气体。[1]在440°C、10毫米水银的环境，三硫组成了硫蒸汽的10%。[1]四硫S4在硫蒸汽存在。根据理论计算的最新观点认为四硫有着环状结构。[2]环五硫S5尚未分离，只在硫蒸汽侦测到。[3]环六硫S6S6的晶形为菱面体，为橙红色固体，首次透过下列反应发现于1891年。H2S4+S2Cl2→cyclo-S6+2 HCl(在稀释的乙醚溶液中)[1]环-S6.环-S10加合物这是由含S6和S10的二硫化碳中之溶液制备所得。环七硫S7为亮黄色固体，有α、β、γ、δ四种结构。环七硫的环有着不寻常幅度的键长(199.3–218.1 pm)，因此被认为是最不稳定的同素异形体。S8斜方硫（菱形硫）(α-硫)α-硫是硫自然界中最常见的形式，[1]其纯净时的颜色是黄绿色(市面上出售的硫因为有着微量的环七硫而呈现更黄的颜色)。α-硫实际上不溶于水，导热性能差，为一良好的电绝缘体。此是硫由二硫化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。单斜硫(β-硫)融化硫于部份凝固后，倒出多余液体，剩下无数之针形。
什么元素没有同位素？什么元素没有同素异形体 1、不是几乎，而是所有的元素都有同位素。最简单的氢，也有氕、氘、氚三种同位素；稍微复杂一点点的 Helium 氦，有九种同位素。同位素=isotope。2、有同素异形体的元素，只有少数：（同素异形体=allotropy）碳、氢、氧、磷、硫、硅、硼、硒、砷、铁、锡、锗、锑。其中的碳是最有名的，有七种：Diamond、Lonsdaleite、Graphite、Carbyne、Amorphous carbon、Fullerenes、Carbon nanotubes。而 diamond、graphite 是典型中典型，任何课本、任何讲座都离不开它。
什么是同素异形体 同素异形体，是指由同样的单一化学元素构成，但物理性质却不相同的物质。br>；生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、钻石和富勒烯；。
氢元素有同素异形体吗？ 三原子氢（H3）H3分子是由H2结合一个氢原子（H）而形成，和臭氧O3一样，由O2和一个氧原子结合构成，可写为(O2.O)，H3分子亦可写为(H2.H)，有三中心三电子键。它非常不稳定，存在时间为微秒级，很快转化为氢气。其分子构型为V型。是一种由三个氢原子构成的不稳定分子。这种中性的分子可以在低压放电管中制备。这种分子只能以激发态存在。激发态的寿命为700纳秒。如果分子失去能量并回到低能级，它将迅速自动分解能量最低的介稳态，能量为-3.777eV，比H3+和e-状态低，但是只能存在大约1皮秒。最稳定的状态可能是三氢阳离子获得一个离域电子。
He可以作为核聚变材料，以下关于 A、3He与4He属于同种元素，而同种元素的质子数是相同的，故A错；B、同位素的概念；质子数相同而中子数不同的原子互称同位素．这两个原子都属于氦原子，所以质子数都是2，．但3He的中子数为3-2=1，而4He的中子数为4-2=2，所以符合概念．故B正确；C、同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．即同素异形体研究的对象是单质．3He与4He表示的是原子而不是单质，故C错；D、3He的中子=3-2=1，4He的中子=4-2=2，所以3He比4He少一个中子，故D错．故答案为B．
同素异形体和同位素有什么区别？ 1、本质不同，同素异形体指2113的是单质。同5261位素指的是元素。2、组成不同，同4102位素是由同样1653的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。3、理化性质不同，同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。扩展资料：同素异形体形成方式：1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O？）和臭氧（O？）。2、晶体，如：金刚石(正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C？？(存在单个分子的分子晶体)。3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。同位素的发现意义：同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。参考资料：-同素异形体参考资料：-同位素
