非氧化还原反应规律 UO3＋2HCl=UO2Cl2+H2O2UO3＋2NaOH=Na2U2O7+H2O
八氧化三铀 还原 金属铀 怎么用 ？八氧化三铀怎么还原金属铀：铀的冶炼不象普通金属那样简单，而首先要采用“水冶工艺”，把矿石加工成含铀60～70％的化学浓缩物（重铀酸铵)，再作进一步的加工精制。。
矿物中铀的含量可以通过间接的氧化还原滴定反应来确定。先把矿石溶解在H2SO4中，再用Walden还原剂还原，使变为 因为，所以 ；nbsp；nbsp；nbsp；
什么是物质氧化还原的电极电位 附：金属活动性 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。。
氧化还原条件是影响变价元素发生活化的重要因素。氧化还原环境条件的改变直接影响到元素价态的变化。元素的价态直接影响元素在自然界的存在形式，因为价态不同就会形成不同的化合物或矿物，其化学活性也就不同。因此元素的价态是影响元素存在形式的重要因素。如二价铁在自然界一般很难迁移，而一旦氧化形成三价铁的硫酸盐则以溶液形式非常容易迁移；又如0价汞以气态存在于自然界，而二价汞则以化合物或矿物或有机结合物（甲基汞）形式存在。在成矿作用过程中，许多元素在氧化条件下发生活化迁移，而在还原条件下发生沉淀。最常见的如原生矿物（硫化物）中元素比较稳定，但是当原生矿物暴露于地表或近地表环境时，就会发生氧化，生成新的矿物，其中一部分元素被活化而发生迁移。如黄铁矿在地表发生氧化是常见的现象之一，在氧化之后会形成“铁帽”而成为找矿标志。黄铁矿的氧化过程如下：地球化学原理与应用又如铀矿成矿过程中，在还原环境下铀以原生铀矿沥青铀矿（UO2）形式稳定存在，但是当环境发生变化，成为氧化环境时，原生铀矿被氧化为六价铀矿物而活化，进而发生迁移。在迁移过程中遇见还原环境，可被再次还原为四价铀而发生沉淀。地球化学原理与应用
化学氧化还原问题 钒的原子序数为23，说明钒的核外共23个电子。达到8电子稳定结构，说明钒失去5个电子，形成核外288排布的稳定结构。（注意：钒是金属元素，所以失去电子）失去5个电子，说明钒显+5价。推测出了钒的化合价之后，设铀元素的化合价为x，再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可以得出（+1）*2+（+1）*6＋2x＋(+5)*2＋(-2)*15=0，所以x=6算出化合价之后即可写出氧化物的化学式，即可得到答案。
氧化还原反应的地球化学意义 自然氧化还原反应对变价元素的迁移、共生、沉淀有重要控制作用。变价元素的价态组合及其浓度比值定量地指示地质作用的环境条件。1.介质的氧化还原电位决定了离子在水中的状态及其共生关系酸性介质中，据Eh 值的不同(以 0.77V为界)，铁离子的价态将以 Fe3+或 Fe2+为主，由于半反应地球化学在酸性水溶液中由于MnO2 获得电子还原，实际上只有Mn2+存在。在环境Eh的相对还原介质中，Fe2+不能氧化为Fe3+，Fe2+与Mn2+共生；在1.28V>；Eh>；0.77V的酸性介质较氧化环境中，Fe2+可以氧化为Fe3+，但锰仍呈Mn2+存在，此时Mn2+将与Fe3+共生。碱性介质中，地球化学地球化学当Eh时，Fe(OH)2将与Mn(OH)2共生；当Eh=-0.56～-0.05V时，Fe(OH)3与Mn(OH)2共生；当Eh>；-0.05V时，Fe(OH)3将与MnO2共生。这表明在碱性介质中Mn2+比在酸性介质中更易于氧化为MnO2，但任何时期都见不到 Fe(OH)2与MnO2共生。锰在实验室中还有更高价的离子存在，但其氧化还原电位：地球化学地球化学都高于水的稳定上限，所以在自然界地球化学反应中，锰的四价以上状态是不存在的。锰以四价出现也有限，而以Mn2+为主要存在状态。这样，在内生成岩成矿过程中，Fe2+与Mn2+紧密共生，而在表生氧化的碱性条件下，Fe3+与 Mn2+在地球化学行为。
这几个化学方程式怎么写？ 1，锂在空气中燃烧的方程式。4Li O2=2Li2O 点燃 2，钾与水反应的方程式。2K 2H2O=2KOH H2 3，溴与碘化钾反应的方程式。2Br 2KI=2KBr I2 4，氯化亚铁与氯气反应的方程式。2FeCl2 Cl2=2FeCl3C H2O=高温=CO H2 2H2 O2点燃2H2O 2CO O2点燃2CO2
铀是如何提取的？ 最重的天然元素铀2113已经成为新能源的主角，5261那么铀又是怎样提炼出来的呢？在居里夫妇4102发现镭以后，1653由于镭具有治疗癌症的特殊功效，镭的需要量不断增加，因此许多国家开始从沥青铀矿中提炼镭，而提炼过镭的含铀矿渣就堆在一边，成了“废料”。然而，铀核裂变现象发现后，铀变成了最重要的元素之一。这些“废料”也就成了“宝贝”。从此，铀的开采工业大大地发展起来，并迅速地建立起了独立完整的原子能工业体系。铀是一种带有银白色光泽的金属，比铜稍软，具有很好的延展性，很纯的铀能拉成直径0.35毫米的细丝或展成厚度0.1毫米的薄箔。铀的比重很大，与黄金差不多，每立方厘米约重19克，像接力棒那样的一根铀棒，竟有十来公斤重。铀的化学性质很活泼，易与大多数非金属元素发生反应。块状的金属铀暴露在空气中时，表面被氧化层覆盖而失去光泽。粉末状铀于室温下，在空气中，甚至在水中就会自燃。美国用贫化铀制造的一种高效的燃烧穿甲弹—“贫铀弹”，能烧穿30厘米厚的装甲钢板，“贫铀弹”利用的就是铀极重而又易燃这两种性质。铀元素在自然界的分布相当广泛，地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，即平均每吨地壳物质中约含2.5克铀，这比钨、汞、金、银。
