相对原子质量定义及表达式 相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克，(限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同)，一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）.若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了.因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系.国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14.国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）.那每一份的质量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量.如氧原子的相对。
什么是质子的相对质量和中子的相对质量？ 一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。一个质子的相对质量1.007中子的相对质量1.008
原子的直径和质量大约是多少啊？ 1典型原子的直径大约是10^(-8)厘米2原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量.绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量.相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量.
质量数和质量的区别 质量数就是质子数和中子数的和，没什么其他意义.而相对原子质量是将碳12的质量作为12，其他原子和碳12作比得出的一种比值.相对原子质量从产生的方式来看，可以代表其原子的真实质量，质量数不行一个碳12原子含6个中子6个质子.质子和中子质量相差不多，而电子的质量相比之下要小得多，基本可以忽略不计.这样一来，一个质子或一个中子相对原子质量都很接近1，这样质量数和相对原子质量就会很相近.但是也有一些例外情况.自然界中，同种元素质子数相同，但中子数可能不同.比如说氯，常见的氯有氯35（含17个质子18个中子）和氯37（含17个质子20个中子），测得的氯的相对原子质量是35.5，实际上是这两种氯掺杂起来的结果.对于这里，质量数究竟是35还是37呢？不管是多少，都不等于35.5啊
碳的原子数，中子数，电子数，相对原子质量是多少 一个碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，核内的中子数不是固定的。只有碳12中有6个中子，原子相对质量为12。具有相同质子数，不同中子数的原子之间称为同位素，已知碳的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型。用于确定原子相对质量的标准为碳12.
