氮化镁的相对原子质量怎么求。 化学式Mg3N2，镁的相对原子质量为24，氮的相对原子质量为14，所以氮化镁的相对原子质量为24×3＋14×2＝100
初中常见物质的相对分子质量 一、单质：镁：24铝：27铁：56铜：64锌：65木炭（或金刚石或石墨）：12硫磺：32白磷（或红磷）：31氢气：2氮气：28氧气：32氯气：71二、化合物：1、氧化物：水：18一氧化碳：28二氧化碳：44二氧化硫：64三氧化硫：80氧化铁：160氧化铜：802、酸：盐酸：36.5硫酸：98硝酸：63碳酸：623、碱氢氧化钠：40氢氧化钙：74氢氧化镁：58氢氧化铝：78氢氧化铜：98氢氧化铁：107氢氧化钾：734、盐碳酸钙：100碳酸钠：106硫酸铜：160硫酸铜晶体：250氯酸钾：122.5氯化钾：74.5高锰酸钾：142氯化钠：58.5硫酸钡：233氯化银：143.5硫酸锌：161氯化锌：136
镁在空气中生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 根据反应物，生成物以及反应条件可以写出的方程式．根据化学方程式采用极端假设法对生成物的质量进行分析，根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分，可以知道镁更易与空气中的氧气化合．
高二化学氮族元素计算题（有关Mg） 很简单啊，你看，无论怎么反应，镁元素的量都保持不变吧。氧化镁是MgO，一个镁配一个氧。氮化镁是Mg3N2，平均下来是一个镁配三分之二个氮。氧的相对原子质量是16，氮的相对原子质量是14。那么在氮化镁全部消失，镁元素重新搭配上氧元素时，质量是不是增加了？这0.016g，就是一个氧元素替代三分之二个氮元素和一个镁结合后增加的质量。那么就可以设原来的氮化镁的物质的量是Xmol，那么通过氧元素取代氮元素而生成的氧化镁的物质的量就是3Xmol了，可以列出一个方程：40x3X-100X=0.016g。可以得出X等于0.0008mol，所以氮化镁的质量等于0.0008x100=0.08g。质量分数等于0.08/0.47=17.02%
初三化学相对原子和相对分子质量是怎样计算的 相对原子质量在元素周期表上有相对分子质量=组成分子的各原子的相对原子质量加和
相对分子质量为100的物质 无机物中有以下几种，推断题经常用到磷化钠：Na3P氮化镁：Mg3N2碳酸钙：CaCO3碳酸氢钾：KHCO3硅酸镁：MgSiO3有机物有这么两个，比较常见的吧庚烷(C7H16)和己醛(C6H12O)
已知：氮化镁的化学式是Mg 根据氮化镁的化学式是Mg3N2，进行计算：（1）氮化镁的相对分子质量为24×3+14×2=100．（2）氮化镁中氮元素与镁元素的质量比为（14×2）：（24×3）=7：18．（3）氮化镁中镁元素的质量分数为24×3100×100%72%．故答案为：（1）100．（2）7：18．（3）72%．
常见的相对原子质量 氢：1 铝：27 铁：56氦：4 硅：28 铜：63.5碳：12 磷：31 锌：65氮：14 硫：32 银：108氧：16 氯：35.5 钡：137氟：19 氩：40 铂：195氖：20 钾：39 金：197钠：23 钙：40 汞：201镁：24 锰：55 碘：127
氮化镁的化学式测定 步骤如下：①将质量为m的氮化镁投入饱和的NaOH溶液中，并迅速盖紧瓶塞。②所得氨气由足量稀盐酸吸收。③测出氨气吸收装置增加的质量m1，并计算氮元素质量：m1×14/17④计算元素质量比和原子个数比：(m-m1)/24：m1/14=3：2故化学式为Mg3N2
